Anorganische Chemie
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 14.12.2019, 13:45   #1   Druckbare Version zeigen
Z-RICK  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Protolyse von Salz in Wasser

Hallo,

ich habe eine Frage bezüglich der Protolyse von Salz in Wasser. Es gibt ja Anionen und Kationen, die sauer oder basisch reagieren (eben eine Protolysereaktion). Gibt es hierbei bestimmte Regeln, welche Anionen bzw. Kationen mit Wasser reagieren?

Vielen Dank im voraus
Z-RICK
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Alt 14.12.2019, 14:01   #2   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.916
AW: Protolyse von Salz in Wasser

Die Stärke der korrespondierenden Säuren und Basen ist wichtig,dann kommt es auf die Kombination an,aus der das Salz sich zusammensetzt.Einstieg hier:
http://akratochwill.homepage.t-online.de/b1b/b70_04.htm .
Bei den Kationen sind oft nur die Ammonium-Kationen pH-relevant,aber bei mehrwertigen Metallkationen kann es zur Ausbildung von Kationensäuren kommen.
So reagiert eine wäßrige Lösung von Eisen(III)-chlorid sauer.
Das Chlorid,als Anion einer starken Säure,wirkt sich kaum auf den pH-Wert aus.
Das Eisen(III) bildet jedoch einen Hexaaquakomplex,wo leicht ein Proton eines Wasserliganden abgegeben werden kann.

Fulvenus!
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Alt 14.12.2019, 14:09   #3   Druckbare Version zeigen
Z-RICK  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Daumen hoch AW: Protolyse von Salz in Wasser

Vielen Dank!
Das war sehr hilfreich
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Stichworte
regeln, salzprotolyse

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