Physikalische Chemie
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Physikalische Chemie Ob Elektrochemie oder Quantenmechanik, das Feld der physikalischen Chemie ist weit! Hier könnt ihr Fragen von A wie Arrhenius-Gleichung bis Z wie Zeta-Potential stellen.

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Alt 29.08.2019, 15:43   #1   Druckbare Version zeigen
TiaLini weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 1
Reaktionsordnung u. Geschwindigkeitskonstante

Hallo Zusammen!
Ich bin neu hier und hoffe, dass ich mit dem folgenden Post keine Fehler mache. Ich hab versucht die Aufgabe selbst zu lösen, doch mein Ergebnis ist arg hoch und ich weiß leider nicht, ob es realistisch ist:

Für folgende Reaktion J + OCI --> OJ + Cl wurde bei 25 °C in 1n NaOH und gleicher Ausgangskonzentration der Reaktanden ([A]0= 2,00*10^-3 mol/l) folgende Zeitabhängigkeit der Konzentration bestimmt:

t in s ____ [J-]=[OC-]* 10-3 mol/l
2 _______ 1,69
3 _______ 1,58
5 _______ 1,35
6 _______ 1,23
8 _______ 1,01
14_______ 0,73

a) Welche Reaktionsordnung liegt bei dieser Reaktion vor?
b) Welchen Wert besitzt die Geschwindigkeitskonstante dieser Reaktion? (Prüfen Sie auf Reaktion 1. und 2. Ordnung.)


Folgende Ansätze habe ich:
a)Es handelt sich um eine Reaktion 2. Ordnung.

b)
Gleichung für 1. Ordnung:
k = (2,3/t)* log([A]0/[A])

z.B. für t=2s :
k= (2,3/2s) * log(2,00*10-3 mol/l / 1,69*10-3mol/l)
k= 0,084 s-1

Gleichung für 2. Ordnung:
k = (1/t)* ((1/[A]) - (1/[A]0))

z.B.: für t=2
k2 = (1/2s)* ((1/1,69*10-3mol/l)-(1/2,00*10-3mol/l))
k2= 45,86 l/mol*s-1

Alle weiteren Punkte habe ich analog berechnet, doch die Ergebnisse von k2 scheinen mir für eine Konstante schon recht hoch.

Kann mir jemand sagen, ob meine Herangehensweise richtig ist? Und falls ich einen Fehler gemacht habe, wäre ich über einen Tipp wirklich dankbar!

Danke für eure Hilfe.

Viele Grüße
TiaLini
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Stichworte
geschwindigkeitskonstante, kinetik, reaktion 2.ordnung, reaktionskinetik, reaktionsordnung

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