Elektronegativität - Allgemeine Chemie

FL0O1 · 28.02.2010, 16:19

Hi bin neu hier im Forum und habe gleich eine frege.
Ich habe morgen eine wichtige Chemie Klausur und hänge bei einem Beispiel und komme nicht weiter.
Also die angabe lautet Berechnen Sie die Energie die nötig ist um einem H-Atom sein Elektron wegzunehmen.
Währe echt nett wenn mir jemand helfen könnte!

bm · 28.02.2010, 16:21

1.tes Ionisierungspotential. http://de.wikipedia.org/wiki/Ionisierungspotential

FL0O1 · 28.02.2010, 17:30

Danke für die schnelle Antwort.
Könnte mir totzdem vl jemand sagen wie ich mein Bsp oben lösen kann bin bei wikipedia nicht schlauer geworden.

Jingles · 28.02.2010, 17:34

Du schreibst:

Zitat:

Also die angabe lautet Berechnen Sie die Energie die nötig ist um einem H-Atom sein Elektron wegzunehmen.

Der erste Satz bei Wikipedia lautet:

Zitat:

Die Ionisierungsenergie (auch Ionisationsenergie, Ionisierungspotential, Ionisierungsenthalpie) ist die Energie, die benötigt wird, um ein Atom oder Molekül zu ionisieren, d. h. um ein Elektron vom Atom oder Molekül zu trennen.

Daraus bist du nicht schlauer geworden? Dann teil uns doch bitte mit, was dir daran nicht klar ist.

Gruß
Oliver

FL0O1 · 28.02.2010, 17:50

Das wußte ich ja schon aber wie berechne ich das bsp jetz nun?

Jingles · 28.02.2010, 17:56

Wie genau soll denn die Antwort sein? Für Schule, Uni,...?

Gruß
Oliver

FL0O1 · 28.02.2010, 17:58

für schule also 1 klasse HTL.

Jingles · 28.02.2010, 18:09

Dann dürfte das Bohr'sche Atommodell angebracht sein?! Jedenfalls folgt daraus für die Energie eines Elektrons, das um einen Z-fach (für Wasserstoff also Z=1) geladenen Kern kreist

${E_n = -\frac{m e^4}{8 {{\epsilon}_0}^2 h^2} \frac{Z^2}{n^2} }$

was man abgekürzt auch so schreiben kann:

${E_n = -13,6 \frac{Z^2}{n^2} \ eV}$

Für das Wasserstoffatom gilt hier also Z=1 und Hauptquantenzahl n=1 (K-Schale), sodass die Energie des Elektrons -13,6 eV beträgt. Diesen Betrag an Energie musst du also aufbringen, um das Wasserstoffatom zu ionisieren.

Gruß
Oliver

FL0O1 · 28.02.2010, 18:16

Vielen Dank!!
Aba noch ne doofe frage kann man eV auch in kJ/mol angeben??
Bei uns im Skiptum steht überall kJ/mol und nirgends eV!?!

Jingles · 28.02.2010, 18:23

Da darfst du ruhig Wikipedia bemühen: http://de.wikipedia.org/wiki/Elektronenvolt#Definition

Gruß
Oliver

FL0O1 · 28.02.2010, 18:30

So und nur noch eine Frage nämlich was mache ich wenn ich 1kg H-Atome habe?
Und was ist die Zahl -13,6?

Jingles · 28.02.2010, 18:36

Zitat:

Zitat von FL0O1

So und nur noch eine Frage nämlich was mache ich wenn ich 1kg H-Atome habe?

Die Frage verstehe ich nicht

Zitat:

Zitat von FL0O1

Und was ist die Zahl -13,6?

Die entsteht, wenn man die weiter oben auftauchenden Naturkonstanten zusammenfasst (Masse Elektron, Elementarladung etc.)

Gruß
Oliver

FL0O1 · 28.02.2010, 18:40

Ich meine was ist wenn da steht berechnen sie die energie die nötig ist um 1kg H-Atome zu ionisieren?

Jingles · 28.02.2010, 18:46

Wenn du die Energie für ein Wasserstoffatom in Einheiten von kJ/mol hast, musst du diese mit der 1 kg Wasserstoff entsprechenden Stoffmenge multiplizieren.

Gruß
Oliver

Jingles · 28.02.2010, 18:54

Ich habe es lediglich aus Wikipedia übernommen/kopiert. Falls Sie dort tätig sind, können Sie es ja berichtigen (ich habe keine Ahnung wie man das macht).

Gruß
Oliver