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Alt 26.09.2013, 08:47   #1   Druckbare Version zeigen
GG Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Verdünnung von HCl statt 37% mit 25%

Guten Morgen liebe Community,

Ich schilder am besten gleich mal worum es geht.

Ich brauche für einen Versuch eine Mischung aus HCl 1,16 - 1,18 g/ml (37%) und 2,5 Teilen Wasser.

Soweit so gut. Nun gibt es ne Frist und es ist keine 37% vorrätig.


Wenn ich nun eine 25%ige HCl nehme (1,1125 g/ml) müsste das doch so aussehen:


erstmal ausgehend von der 37%igen: 10ml -> 11,8g

11,8g / 1,1125 g/ml ~ 10,61 ml

Dazu dann noch die 25ml Wasser und fertig oder habe ich irgend einen Aspekt nicht beachtet?
GG ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.09.2013, 09:17   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.324
AW: Verdünnung von HCl statt 37% mit 25%

Weniger Wasser nehmen.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.09.2013, 09:20   #3   Druckbare Version zeigen
GG Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: Verdünnung von HCl statt 37% mit 25%

Zitat:
Zitat von bm Beitrag anzeigen
Weniger Wasser nehmen.
Ja weniger Wasser nehmen. Darum ja die 25ml, da die auf die 2,5 Teile der 37%igen bezogen sind. Oder etwa nicht?!
GG ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 26.09.2013, 09:29   #4   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.078
AW: Verdünnung von HCl statt 37% mit 25%

Zitat:
Zitat von GG Beitrag anzeigen
erstmal ausgehend von der 37%igen: 10ml -> 11,8g
die 11,8 g enthalten 37 % HCl = 4,37 g

Zitat:
Zitat von GG Beitrag anzeigen
11,8g / 1,1125 g/ml ~ 10,61 ml
10,6 ml x 1,113 g/ml = 11, 8 g x 0.25 = 2,95 g HCl

diese unterschiedlichen Mengen an HCl musst du natürlich auch berücksichtigen, nicht nur die unterchiedlichen Dichten.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.09.2013, 09:36   #5   Druckbare Version zeigen
chemagie Männlich
Mitglied
Beiträge: 5.221
AW: Verdünnung von HCl statt 37% mit 25%

Im Prinzip willst du 35 mL Lösung mit 4,37 g HCL herstellen.
Also ausrechnen wieviel ml der 25%igen einen Gehalt von 4,37 g HCl haben und dann auf 35 mL ausrechnen.
__________________
Gruß
Frank

13.09.2014: 4 Personen haben Geburtstag!
chemagie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.09.2013, 09:42   #6   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Verdünnung von HCl statt 37% mit 25%

Zunächst hast du 1 Teil 37% HCl plus 2.5 Teile Wasser. Teile beziehen sich, so lese ich das, auf Volumen.

Am Ende hast du 11.9 %ige HCl (= 1*1.18*37%/(1.18+2.5)).
Wenn du nun mit 25%iger HCl mit Dichte 1.125 anfängst und du 11.9%ige HCl willst, dann musst du zu 1 Teil 25%iger HCl 1.25 Teile Wasser geben.
Das berechnet sich aus 1.125*0.25/1.18*0.37 * (1.18 + 2.5) - 1.125 = 1.25

Der erste Term (bis zu den 0.37) ist das Verhältnis der beiden HCl-Massen der beiden "1 Teil HCl", der zweite Term ist die Gesamtmasse der Verdünnung nach primärer Vorschrift. Bis dahin hast du die Gesamtmasse nach Mischung bei Einsatz von 25%iger HCl (ist nicht gleich der Gesamtmasse der Mischung ausgehend von 37%iger HCl!). Davon ziehst du die Masse der vorgelegten 25%igen HCl ab und erhältst Volumen bzw Masse an nötigem Wasser (ist gleich, weil Dichte 1).

lg,
Muzmuz
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.09.2013, 10:23   #7   Druckbare Version zeigen
GG Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: Verdünnung von HCl statt 37% mit 25%

Danke, dann mache ich mich nun mal an die Arbeit
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Stichworte
hcl, mischung, verdünnen

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