Allgemeine Chemie
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Alt 11.09.2016, 15:53   #1   Druckbare Version zeigen
PalTung  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 55
Al2O3 in Natroumhydroxid

Bei unseren Klausuren gibt es immer wieder mal Fragen wo eine Substanz gegeben wird und gefragt wird ob man sie in einer bestimmten Lösung auflösen kann...

Bsp.: Kann man Al2O3 in einer Natriumhydroxid Lösung auflösen (Begründung)?

Ich würde jetzt ganz gerne allgemein wissen an was ich sehen kann ob eine Substanz in einer best. Lösung sich auflösen lässt oder nicht. Am besten wäre es wenn man es anhand des oben gegebenen Beispiels erklären könne!

mfg Pal
PalTung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2016, 19:43   #2   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.255
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

das o.g. beispiel ist problematisch...


... denn obschon die gewuenschte antwort " yessir : Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O {\to} [Al(OH)4)]- " vermutlich sein duerfte (wobei dann die bildung amphoterer hydroxide zu diskutieren waere) trifft das eben nicht auf aluminiumoxid im allgemeinen zu: mit {_\gamma} - Al2O3 geht das, ja, aber {_\alpha} - Al2O3 ist da voellig unbeeindruckt

es haengt also von der speziellen stoffmodifikation ab

naeheres: https://de.wikipedia.org/wiki/Aluminiumoxid


gruss

Ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2016, 19:48   #3   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.396
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

Wenn sich durch chemische Reaktion Verbindungen bilden, die (im wässrigen) löslich sind, geht das, z.B.:

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O -> 2 Na[Al(OH)4]

Hier bildet sich durch Komplexbildung Natriumaluminat, welches wasserlöslich ist.

Andere Reaktionen sind z.B. Redoxreaktionen, wodurch Metalle in Wasser (sehr unedle Metalle), Säuren (mittel edle Metalle) oder oxidierenden Säuren (Edelmetalle) löslich sind, Beispiel

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Man kann das in vielen Fällen aus den Eigenschaften, die sich durch das Periodensystem ergeben, abschätzen.

Andere Lösungsvorgänge sind z.B. die schwer löslicher Salze, die sich in Säuren oder Basen auflösen, weil das Löslichkeitsprodukt beeinflusst wird.

Aber: es gibt einen Haufen Ausnahmen und Sonderfälle, die sich z.B. durch die Kristallstruktur oder durch bestimmte Behandlungen ("hochgeglühte Oxide" z.B.) usw. ergeben können. Das betrifft auch Al2O3 (die o.g. Antwort wird aber erwartet). Also muss/sollte man die typischen Fälle kennen/lernen.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2016, 19:51   #4   Druckbare Version zeigen
PalTung  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 55
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

Das heißt bei diesen ganzen Bsp muss ich das Bsp kennen um zu wissen ob es löslich ist oder nicht. es ist noch ein anderes mit Al- müsste nochmal nachsehen dieses kommt auch gerne...würde das vl nochmal reinstellen!
PalTung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2016, 19:55   #5   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.763
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

Zitat:
Zitat von PalTung Beitrag anzeigen
Das heißt bei diesen ganzen Bsp muss ich das Bsp kennen
ja, manche Sachen muss man lernen...
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2016, 19:55   #6   Druckbare Version zeigen
PalTung  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 55
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

die frage ist wo ich die Bsp finde die gefragt werden in meinem skrip steht keines der gefragten...
PalTung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2016, 20:32   #7   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.255
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

das liegt im wesentlichen daran, dass diesertage manche scripte genauso grottenschlecht sind wie der unterricht, den sie begleiten sollen (was wiederum daran liegt, dass die lehrer leider viel zu haeufig leerer sind, als es erlaubt sein sollte..)


gruss

Ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2016, 23:08   #8   Druckbare Version zeigen
PalTung  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 55
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

Zitat:
Zitat von magician4 Beitrag anzeigen
das liegt im wesentlichen daran, dass diesertage manche scripte genauso grottenschlecht sind wie der unterricht, den sie begleiten sollen (was wiederum daran liegt, dass die lehrer leider viel zu haeufig leerer sind, als es erlaubt sein sollte..)


gruss

Ingo
das kann schon stimmen hilft mir aber bei der Klausur nicht weiter. herzlichen Dank trotzdem
PalTung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.09.2016, 09:06   #9   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.763
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

für das entsprechende Niveau geeignete Schul- bzw. Lehrbücher sollten das Gros der Fälle beinhalten.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 12.09.2016, 09:10   #10   Druckbare Version zeigen
PalTung  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 55
AW: Al2O3 in Natroumhydroxid

Zitat:
Zitat von chemiewolf Beitrag anzeigen
für das entsprechende Niveau geeignete Schul- bzw. Lehrbücher sollten das Gros der Fälle beinhalten.
Okay dann versuche ich das mal mit Lehrbüchern herzlichen dank
PalTung ist offline   Mit Zitat antworten
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