Analytik: Quali. und Quant. Analyse
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Handbook of Ion Chromatography
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Analytik: Quali. und Quant. Analyse Nasschemische Nachweise (z.B. Trennungsgang) und Gehaltsbestimmungen per Titration, Gravimetrie, Konduktometrie, etc.

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Alt 09.12.2009, 11:18   #1   Druckbare Version zeigen
Benzolx weiblich 
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Standardpotential

Hallo, vielleicht kann mir jmd. bei einer Klausuraufgabe helfen:
Iodometr. Titration von Arsenit. Die Standardpotentiale betragen:
Arsenat -> Arsenit +0,55 V, Iodid -> iod +0,55 V
Die Fragen lauten:
- zu welchem Problem führt das
- wie kann man das lösen.

Also ich hab die Teilgleichungen aufgestellt und hab mir gedacht, man müsste eine Reaktion in die andere Richtung laufen lassen... doch welche und wie kann man das machen.
Wäre schön, wenn mir jmd. dabei helfen könnte
Danke
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Alt 09.12.2009, 14:46   #2   Druckbare Version zeigen
Benzolx weiblich 
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Beiträge: 6
AW: Standardpotential

Arsenit -> Arsenat
AsO33- + H2O -> AsO43- + 2H+ + 2e- E= +0,55 V

Iodid -> Iod
2I- -> I2 + e- E=+0,55 V

und von da an komm ich dann nicht weiter
Danke schon mal
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Alt 09.12.2009, 14:53   #3   Druckbare Version zeigen
Benzolx weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 6
AW: Standardpotential

sorry, hab die 2 bei der Elektronenzahl vergessen... hier die korrektur

Iodid -> Iod
2I- -> I2 + 2e- E=+0,55 V
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redoxgleichung, standardpotential

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