Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 03.12.2019, 21:24   #1   Druckbare Version zeigen
ANONYMOUS878 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
PH-Wert einer schwachen Base errechnen?

Hallo alle zusammen, ich komme irgendwie nicht weiter.

Aufgabe: 24,5 mg Ammoniak (NH3) sind in 80 ml LSG gelöst. KB = 2x10*-5.
Wie ist der Ph-Wert?

Ich habe die Formel:

PH= 14 - 1/2 (PKB - Log c (A-)). Der Zusammenhang PKB und KB Wert ist mir bekannt, aber wie errechne ich meine A- Konzentration die ich in die Formel einsetze?

Vielen Dank für die Hilfe..
Viele Grüße
ANONYMOUS878 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.12.2019, 22:39   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.642
AW: PH-Wert einer schwachen Base errechnen?

24,5 mg/ 80 ml in mol/l umrechnen.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 04.12.2019, 00:40   #3   Druckbare Version zeigen
ANONYMOUS878 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
AW: PH-Wert einer schwachen Base errechnen?

Ja, klar. Vielen Dank. Hab das nicht auf 1000 ml eingesetzt. Danke
ANONYMOUS878 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.12.2019, 01:27   #4   Druckbare Version zeigen
fleckenforscher Männlich
Mitglied
Beiträge: 100
AW: PH-Wert einer schwachen Base errechnen?

{\frac{mol}{L}} und nicht {\frac{mg}{L}}... Du brauchst also die molare Masse...

{1\frac{mg}{mL}=1\frac{g}{L}}

Dividiere Deine Massenkonzentration durch die molare Masse von Ammoniak und Du erhältst die Stoffmengenkonzentration.
__________________
m.d.s.
fleckenforscher ist offline   Mit Zitat antworten
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