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Alt 15.11.2014, 23:25   #1   Druckbare Version zeigen
roninshowdown Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
Verbrennungsenthalpie Abhängigkeit

Hallo
Meine Frage lautet die wir als Hausaufgabe auf haben :

Vergleichen Sie die Verbrennungsenthalpien von Ethan, Ethanol und Ethansäure
dafür haben wir die werte (-1557, -1364, -872)
Wieso ssteigt die Verbrennungsenthalpie?
Es heißt ja wenn die Enthalpie steigt wird weniger Energie frei.

Liegt das an der OH Gruppe und COOH in Ethanol und Ethansäure

wäre nett wenn mir jemand helfen könnte

Vielen Dank
roninshowdown ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.11.2014, 10:31   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.548
AW: Verbrennungsenthalpie Abhängigkeit

Zitat:
Zitat von roninshowdown Beitrag anzeigen
Liegt das an der OH Gruppe und COOH in Ethanol und Ethansäure
ja die sind ja schon z.T. oxidiert.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.11.2014, 12:13   #3   Druckbare Version zeigen
HansC Männlich
Mitglied
Beiträge: 365
AW: Verbrennungsenthalpie Abhängigkeit

Man kann es sich noch leichter an folgender analogen Verbrennungs-Reihe mit Bildung von CO2 und H2O klarmachen:

CH4 bildet beim Verbrennen 4 neue CO Bindungen und 4 HO-Bindungen aus wobei Energie frei wird.

CH3OH, Methanol, bildet nur 3 neue CO Bindungen und 3 neue HO-Bindungen aus, je eine war ja schon vorhanden.

CH2O, Formaldehyd, bildet 2 neue CO Bindungen und 2 neue HO-Bindungen aus, also noch weniger.

HCOOH, Ameisensäure, bildet über die schon vorhandenen 3 CO- und eine HO-Bindungen nur noch je 1 neue CO Bindung und 1 HO-Bindung aus.

CO2 bildet gar keine neue energieliefernde CO Bindungen aus, das es schon komplett oxidiert ist.
HansC ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
abhängigkeit, ethan, hausaufgabe, verbrennungsenthalpie

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