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Alt 07.03.2019, 19:34   #1   Druckbare Version zeigen
Spekulatius  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 102
Magnesiumsulfat

Hey meine Lieben,
kann mir jemand vielleicht bei dieser Aufgabe helfen?
Berechnen Sie wie viel kristallwasserhaltiges Magnesiumsulfat (MgSO4*7H2O) benötigt wird, um 100ml einer Lösung herzustellen, die 0,1 mol/l Magnesium^2+ enthält.
Diese Aufgabe ist ganz wichtig für mich. Bitte erklärt mir die einzelnen Rechenschritte.
Euer dankbarer Spekulatius
Spekulatius ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 07.03.2019, 19:41   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.376
AW: Magnesiumsulfat

Wenn man 0,1L einer 0,1mol/L Lösung benotigt, sind n = c*V erforderlich (0,01mol). Mit m =n*M berechnet man die Masse. Diese wird vorgelegt und dann auf 100mL aufgefüllt.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2019, 19:42   #3   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.698
AW: Magnesiumsulfat

Zitat:
Zitat von Spekulatius Beitrag anzeigen
kristallwasserhaltiges Magnesiumsulfat (MgSO4*7H2O)
davon muss man mit der molaren Masse ausrechnen, wieviel 0,01 mol sind.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
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