Anorganische Chemie
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 11.01.2018, 23:54   #1   Druckbare Version zeigen
KorundLover Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Berechnung pKs(HF) aus pKs(CaF2) + pH-Löseverhalten

Servus!

Ich bereite mich gerade auf eine Klausur in Chemie der Elemente vor und beiß mir nun schon seit geraumer Zeit an einer Altklausurenaufgabe die Zähne aus.

Die Aufgabenstellung:
"Bei einem PH-Wert von 2.18 kann man in einem Liter Wasser maximal 1 mmol CaF2 auflösen. Der pKs-Wert von CaF2 beträgt 10.46. Berechnen Sie den pKs-Wert von HF."

Mein vielversprechendster Ansatz:
(siehe Anhang)

Der pKs von HF liegt allerdings bei ca. 3,1. Auch mit einem früheren Ansatz kam ich auf einen pKs von ca 5,67.

Ich wäre äußert dankbar für eine korrekte Lösung meiner Aufgabe, egal ob so oder über einen Alternativweg. Auch wüsste ich echt gern wo mein Denkfehler liegt bzw was ich bei dieser Aufgabe falsch mache.

Danke schon mal im Voraus!

Mit freundlichen Grüßen,
KorundLover
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg Aufgabe -page-001.jpg (142,0 KB, 6x aufgerufen)
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Alt 12.01.2018, 19:33   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.641
AW: Berechnung pKs(HF) aus pKs(CaF2) + pH-Löseverhalten

10,42 ist der pKL.

Dann ist F- etwa 3. Wurzel aus KL/4 und K = H+ * F-/HF. Das ganze analog wie die Gleichung für mittelstarke/schwache Säuren behandeln (pH = 1/2(pK - c0) müsste in etwa einen Wert von 3 ergeben.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.

Geändert von jag (12.01.2018 um 19:39 Uhr)
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hf, löslichkeitsprodukt, massenwirkungsgesetz, ph, pks

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