Kalorimetrische Rechnung: Stoffmenge

[rawsche]

Hallo Zusammen,

ich habe leider gerade ein kleines Verständnisproblem.
Es geht um eine kalorimetrische Berechnung über die Formel: Δ_RH=(m_H2O* c_p(H2O)* ΔT )/n

Mir ist bei jedem Wert bekannt, wie ich ihn ermittle, oder wo ich ihn herbekommen, bloß bei n bin ich mir unsicher...

Beispielreaktion: Neutralisation
1 H₃O⁺ + 1 OH^- -> 2 H₂O

Rechne ich jetzt mit einem Mol, weil beide Ausgangsstoffe diese Stöchometriezahl haben oder rechne ich mit den 2 Mol der Reaktionsprodukte?

Vielen Dank für eure Hilfe
Rawsche

[safety]

Stellen Sie die Gleichung um, dann wird es klarer:

Auf der linken Seite haben Sie die Reaktionsenthalpie pro Formelumsatz, in Ihrem Fall für die Neutralisation von einem Mol H3O+. Daher ist bei der Angabe der Reaktionsenthalpie die Nennung der Reaktionsgleichung auf die sich diese bezieht zwingend erforderlich.
Die Reaktionsenthalpie multiplizieren Sie mit der Molmenge n, die im betrachteten System tatsächlich neutralisiert wird. Dies wird in der Regel nicht ein Mol sein.
In Summe liefert der linke Term die Reaktionswärme, die bei der Neuztralisation von n Mol H3O+ frei wird.
Der rechte Term beschreibt die durch diese Reaktionswärme hervorgerufene Temperaturerhöhung des Systems der Masse m mit der Wärmekapazität cp [J/kg/K].
Beispiel: Sie neutralisieren 1 mol HCl in 1 kg Wasser, dann ist n nahe bei 1 mol und Sie haben eine Temperaturerhöhtung von ΔRH₁
Sie neutralisieren 0,01 mol HCl in 1 kg Wasser, dann ist n nahe bei 0,01 mol und Sie haben eine Temperaturerhöhtung von ΔRH₂ mit ΔRH₂<<ΔRH₁

[safety]

Das muss natürlich
Beispiel: Sie neutralisieren 1 mol HCl in 1 kg Wasser, dann ist n nahe bei 1 mol und Sie haben eine Temperaturerhöhtung von ΔT₁
Sie neutralisieren 0,01 mol HCl in 1 kg Wasser, dann ist n nahe bei 0,01 mol und Sie haben eine Temperaturerhöhtung von ΔT₂ mit ΔT₂<<ΔT₁
Sein...🤣