Berechnung des Stickstoffgehalts in Kalkammonsalpeter

[LabuGS]

Guten Tag erst Mal:
Ich muss für eine Schulaufgabe errechnen wie groß der Stickstoffgehalt in Kalkammonsalpeter ist. Die Lösung habe ich schon im Internet gefunden: 27%. Allerdings brauche ich den Rechenweg dafür und habe ehrlich gesagt keine Ahnung wie ich das berechnen soll. Falls mir jemand in diesem Forum dabei weiterhelfen kann bin ich sehr dankbar.

Mit freundlichen Grüßen

[Fulvenus]

Kalkammonsalpeter ist ein Gemisch aus zwei verschiedenen Salzen:
https://de.wikipedia.org/wiki/Kalkammonsalpeter ,dessen Zusammensetzung in Massenanteilen im link zu sehen ist.
Ammoniumnitrat ist die eigentliche Stickstoffkomponente,welche zwei N pro Formeleinheit enthält.
Kannst du den Massenanteil für N in reinem Ammoniumnitrat berechnen?

Fulvenus!

[LabuGS]

Wüsste ich jetzt gerade auch nicht wie ich das machen würde. Haben wir so weit ich weiß auch noch nicht im Unterricht gemacht. Kannst du mir zeigen wie genau das gemacht wird?

[Fulvenus]

Ammoniumnitrat hat eine molare Masse von ca. 80 g/mol.
Pro mol enthält es zwei N,jeweil molare Masse von 14 g/mol.Daher enthält ein Mol Ammoniumnitrat 2*14 g N.Das sind 28 g N pro 80g Salz.
Nach einfacher Prozentrechnung entspricht das einem Massenanteil von ca. 35% N für das reine Salz.
Da Ammoniumnitrat nur einen Massenateil von 76% am Salzgemisch des KAS hat,reduziert sich der Massenateil für N auf 26,6(gerundet 27%).

Fulvenus!

[LabuGS]

Okay vielen vielen Dank.