Allgemeine Chemie
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Alt 05.07.2015, 09:33   #1   Druckbare Version zeigen
ezmon Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
Warum gibt es bei O2 nur zwei bindende Elektronenpaare und nicht so viele, wie möglich ?

Hey,

ich habe mir soeben die Strukturformel von Sauerstoff als Molekül angeguckt und stelle mir die Frage, warum es bei O2 nur zwei Elektronenpaare gibt statt bspw.6, da es ja insgesamt 12 Valenzelektronen gibt. Das Molekül wäre dann viel stabiler oder nicht ?

Kann man sich das denken oder herleiten, wieviele bindenden Elektronenpaare es geben muss, gibt es da eine Regel?

Danke
ezmon ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.07.2015, 09:37   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.255
AW: Warum gibt es bei O2 nur zwei bindende Elektronenpaare und nicht so viele, wie möglich ?

Zitat:
Zitat von ezmon Beitrag anzeigen
gibt es da eine Regel?
fang mal mit der Oktettregel an.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.07.2015, 09:44   #3   Druckbare Version zeigen
ezmon Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
AW: Warum gibt es bei O2 nur zwei bindende Elektronenpaare und nicht so viele, wie möglich ?

Zitat:
Zitat von chemiewolf Beitrag anzeigen
fang mal mit der Oktettregel an.

Oh mann jetzt ist mir das auch klar geworden, du hast Recht ... d.h ein Stickstoffmolekül würde demnach 3 Paare haben, weil es 5 Valenzelektronen hat und 3 teilen will.

Tut mir Leid für die doofen fragen aber ich fang bei der Chemie bei 0 an. Danke für die Geduld.
ezmon ist offline   Mit Zitat antworten
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atome, elektronen, sauerstoff

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