Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 23.03.2008, 15:58   #1   Druckbare Version zeigen
egberta  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
pH-Wert Dihydrogenphosphat-Lsg. + HCl

hallo!

sitze hier mal wieder vor einer aufgabe die mich zur verzweiflung bringt...

sie versetzen 10 ml 0,1 molare k2hpo4-lösung mit 5 ml 0,1 molarer hcl.
welchen ph wert messen sie?
(pks-werte der phosphorsäure: 2,3 ; 7,2 ; 12,3)

wäre für jeden ansatz dankbar...hab nämlich das gefühl es ist eigentlich ganz leicht und ich stehe nur auf dem schlauch...
danke!
egberta ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 17:02   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.332
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

Das ist ganz leicht. Was entsteht denn bei der Reaktion?

Zitat:
Bitte die Formatierungshilfen zum Hoch- und Tiefstellen benutzen:

oder

http://www.chemieonline.de/forum/announcement.php?f=21&a=54

Zum Probieren : http://www.chemieonline.de/forum/forumdisplay.php?f=27

So ist das quasi nicht lesbar. Danke.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 23.03.2008, 17:28   #3   Druckbare Version zeigen
egberta  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

hmm... wenn ich das nur wüsste...
also :
{K_2HPO^4 \rightarrow 2K^+ + HPO_4^2^- }

{HCL  \rightarrow  H^+ + Cl^- }

aber das hilft mir noch nicht wirklich weiter...
egberta ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 18:08   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.332
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

K2HPO2 + HCl -> KH2PO4 + KCl

Was ist denn das rotmarkierte Paar?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 18:28   #5   Druckbare Version zeigen
egberta  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

ein puffer...

kann ich dann sagen, dass die hälfte der K2HPO4-moleküle zu KH2PO4werden?
also wären sie in gleichen konzentrationen vorhanden... wenn ich das in henderson-hasselbach einsetze würde für den ph ja der pks rauskommen...
egberta ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 18:32   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.332
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

Zitat:
kann ich dann sagen, dass die hälfte der K2HPO4-moleküle zu KH2PO4werden?
Warum glaubst Du dies sagen zu können?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 19:48   #7   Druckbare Version zeigen
egberta  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

ich dachte weil ich halb so viel HCl wie K2HPO4habe...und beide 1 M sind...
egberta ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 19:51   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.332
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

Zitat:
10 ml 0,1 molare k2hpo4-lösung mit 5 ml 0,1 molarer hcl.
0,1 mmol/l HPO42- x 10 ml = 1 mmol

0,1 mmol/ml HCl x 5 ml = 0,5 mmol

-> 0,5 mmol reagieren zu H2PO4-, 0,5 mmol HPO42- bleiben übrig.

Ist also i.O.

Und der pH-Wert?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 19:57   #9   Druckbare Version zeigen
egberta  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

na ja wie gesagt ich würde das in die henderson hasselbach gleichung einsetzen..
also hätte ich für den ph= 7,2 da ja der log1 = 0 ist...
stimmt das
egberta ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 19:57   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.332
AW: ph-wert k2hpo4-lösung + hcl

i.O....................
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 20:06   #11   Druckbare Version zeigen
egberta  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
AW: pH-Wert Dihydrogenphosphat-Lsg. + HCl

wunderbar...danke für die hilfe!
egberta ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.03.2008, 20:22   #12   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.332
AW: pH-Wert Dihydrogenphosphat-Lsg. + HCl

Ausser ein paar dumme Fragen gestellt, habe ich eigentlich nichts gemacht.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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