Organische Chemie
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Organische Chemie Fragen und Antworten zur Chemie der Kohlenwasserstoffe. Hier kann alles von funktionellen Gruppen über Reaktionsmechanismen zu Synthesevorschriften, vom Methan zum komplexen Makromolekül diskutiert werden.

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Alt 03.06.2019, 17:16   #1   Druckbare Version zeigen
proenneke Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Lachen s und p Orbital

Hi Leute,

vielleicht könnt Ihr mir folgendes bestätigen, oder korrigieren. Ich bin mir nicht sicher, ob ichs richtig kapiert habe:

1. Schale -> befindet sich 1 s-Orbital (max. 2e-)
2. Schale -> befindet sich 1 s-Orbital und 3 p-Orbitale (max. 8 e-)
3. Schale -> befindet sich 3 s-Orbitale, 3 p-Orbitale und 3 d-Orbitale (max. 18e-)

Ist das korrekt? Und in ein Orbital (egal welcher Form) passen ausschließlich 2 Elektronen (in antiparallelem Spin)? Auch korrekt?

Ich möchte nämlich jetzt Elektronenkonfigurationen üben und mache mir dafür eine Zeichnung um mir das zu veranschaulichen. Die Orbitale habe ich wie oben angegeben auf den Schalen verteilt. Im Internet finde ich leider keine Zeichnung, die für mein Hirn funktioniert.

Ich würde mich sehr freuen, wenn Ihr mir das hier kurz bestätigen oder entsprechend korrigieren könntet. Danke Euch, Chris
proenneke ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 03.06.2019, 20:02   #2   Druckbare Version zeigen
pleindespoir Männlich
Mitglied
Beiträge: 5.786
AW: s und p Orbital

Zitat:
Zitat von proenneke Beitrag anzeigen
3. Schale -> befindet sich 3 s-Orbitale, 3 p-Orbitale und 3 d-Orbitale (max. 18e-)
4. Schale -> befindet sich 1 s-Orbitale, 3 p-Orbitale und 5 d-Orbitale (max. 18e-)

Zitat:
Zitat von proenneke Beitrag anzeigen
2. Schale -> befindet sich 1 s-Orbital und 3 p-Orbitale (max. 8 e-)
3. Schale -> befindet sich 1 s-Orbital und 3 p-Orbitale (max. 8 e-)
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Schach is voll langweilig:
Immer die gleiche Map und die Charakter kann man auch nicht modden.
pleindespoir ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.06.2019, 20:40   #3   Druckbare Version zeigen
proenneke Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
AW: s und p Orbital

Danke, aber mit ganzen Sätzen tu ich mich leichter. Heißt das nun, dass sich i. d. 3. schale 1 s-Orbital und 3 p-Orbitale befinden? Das wär ja identisch mit der 2. Schale?!?
proenneke ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.06.2019, 20:54   #4   Druckbare Version zeigen
pleindespoir Männlich
Mitglied
Beiträge: 5.786
AW: s und p Orbital

Sorry - hab Käse erzählt -schau gleich nochmal nach
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Geändert von pleindespoir (03.06.2019 um 21:05 Uhr)
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Alt 03.06.2019, 21:21   #5   Druckbare Version zeigen
pleindespoir Männlich
Mitglied
Beiträge: 5.786
AW: s und p Orbital

ab der 2. Periode kommt die L-Schale hinzu, die aus einem s-Orbital und drei p-Orbitalen besteht.

ab der 3. Periode kommt die M-Schale hinzu, die aus einem s-Orbital, drei p-Orbitalen sowie 5 d-Orbitalen besteht.

diese d-Orbitale werden jedoch erst in der 4. Periode besetzt.

ab der 4. Periode kommt die N-Schale hinzu, die aus einem s-Orbital drei p-Orbitalen und 5 f-Orbitalen besteht.

diese f-Orbitale werden jedoch erst in der 5. Periode besetzt.
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Alt 03.06.2019, 21:33   #6   Druckbare Version zeigen
Cyrion Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.567
AW: s und p Orbital

Das was Du zu Eingang geschrieben hast, ist schon richtig.

Bedenke nur, dass die Edelgase ab der 3. Schale keine voll besetzte Schale haben, da (meist) z.B. die s-Orbitale der 4. Schale vor den d-Orbitalen der 3. Schale besetzt werden.
__________________
Philippus Theophrastus Aureolus Bombastus von Hohenheim: Allein die Dosis machts, daß ein Ding kein Gift sei.

Erfahrung: Wenn es so einfach wäre, hätte es schon längst jemand gemacht
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elektronenkonfiguration, p-orbital, s-orbital

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