Analytik: Instrumentelle Verfahren
Buchtipp
ICP Emissionsspektrometrie für Praktiker
J. Nölte
52.90 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Analytik: Instrumentelle Verfahren

Hinweise

Analytik: Instrumentelle Verfahren Funktion und Anwendung von GC, HPLC, MS, NMR, IR, UV/VIS, etc.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 07.03.2018, 15:27   #1   Druckbare Version zeigen
Roby  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 8
Molarer Extionktionskoeffizient

ε von Vitamin A soll berechnet werden.
Dazu werden 0,07 g auf 100 ml Ethanol aufgefüllt und aus dieser Stammlösung nochmal 1 ml entnommen und auf 100 ml aufgefüllt und in eine 1 cm Küvette gefüllt.

Gegeben sind:

Transmission T : 5% = 0,05
m : 0,070 g
M : 286 g/mol
d: 1 cm

Berechnet wird mit dem Lambert-Beer´schen-Gesetz: E = -log(T) = ε * c* d
welches ich umgestellt habe nach ε = -log(T) / c * d

Nun bin ich mich nicht sicher ob ich die Konzentration richtig berechnet habe:
c = n/V = (0.070 g / 286 g/mol) / 0,1 L = 0,0002448 mol/L

Da ich aus dieser Lösung 1 ml entnehme und auf erneut 100 ml auffülle ergibt sich eine Konzentration von 2,448 * 10^-5 mol/L für die fertige Küvette.

Alles eingesetzt erhalte ich:
-log(0,05) / 2,448 * 10^-5 mol/L * 1 cm = 53146,65L/mol*cm

Leider kann ich meinen Rechenweg/Ergebnis nirgendwo vergleichen und weis daher nicht ob ich richtig liege oder einen haufen Müll gebastelt habe...

Mit freundlichen Grüßen
Roby
Roby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2018, 18:12   #2   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.673
AW: Molarer Extionktionskoeffizient

Hallo,
Der Weg ist richtig und, wenn ich mich nicht vertippt habe, das Ergebnis auch. Das Ergebnis würde ich höchstzens als ganze Zahl angeben.

Bei der Berechnung
Zitat:
Zitat von Roby Beitrag anzeigen
...
Berechnet wird mit dem Lambert-Beer´schen-Gesetz: E = -log(T) = ε * c* d
welches ich umgestellt habe nach ε = -log(T) / c * d
...
Alles eingesetzt erhalte ich:
-log(0,05) / 2,448 * 10^-5 mol/L * 1 cm = 53146,65L/mol*cm
...
würde ich den Nenner in Klammern setzten, also ε = -log(T) / (c * d),
ebeso bei der Einheit des Ergebnisses.


Bei dem Ergebnis
Zitat:
Zitat von Roby Beitrag anzeigen
...
Nun bin ich mich nicht sicher ob ich die Konzentration richtig berechnet habe:
c = n/V = (0.070 g / 286 g/mol) / 0,1 L = 0,0002448 mol/L
...
steht nach dem Komma eine Null zu viel.
__________________
Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2018, 18:50   #3   Druckbare Version zeigen
imalipusram  
Mitglied
Beiträge: 6.163
AW: Molarer Extionktionskoeffizient

Zitat:
Zitat von Roby Beitrag anzeigen
Leider kann ich meinen Rechenweg/Ergebnis nirgendwo vergleichen
Guckst Du hier: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1264113/
__________________
I solemnly swear that I'm up to no good!
伍佰 (WuBai - Run run run!) (ein Musikvideo mit dem Bambushaus und dem imalipusram unter den Statisten)
Noch ein nettes Video (nerdy, ein LIHA-Robot)
Und so gehts hier manchmal zu (sowas Ähnliches wie Fronleichnam, hier wird TuDiGong, dem Erdgott, tüchtig eingeheizt!) Oder so (auch ungeeignet für Gefahrstoffphobiker) und so und so.
imalipusram ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2018, 21:01   #4   Druckbare Version zeigen
Roby  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 8
AW: Molarer Extionktionskoeffizient

Besten Dank, das beruhigt mich.
Roby ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Anzeige


Antwort

Lesezeichen

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
Molarer Extinktionskoeffizient layercake Analytik: Instrumentelle Verfahren 2 09.10.2013 23:03
Herstellung von 1 molarer HCL blackrider360 Allgemeine Chemie 4 18.11.2006 21:23
molarer Extinktionskoeffizient von BSA lithiumionenklaus Biologie & Biochemie 0 09.08.2006 10:38
molarer Extinktionskoeffizient Flixe Analytik: Instrumentelle Verfahren 1 23.03.2006 19:15
PH-Wert von 10^(-9) molarer KOH(aq) hans_mirk Anorganische Chemie 4 23.01.2006 11:56


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 20:14 Uhr.



Anzeige