Molarer Extionktionskoeffizient

[Roby]

ε von Vitamin A soll berechnet werden.
Dazu werden 0,07 g auf 100 ml Ethanol aufgefüllt und aus dieser Stammlösung nochmal 1 ml entnommen und auf 100 ml aufgefüllt und in eine 1 cm Küvette gefüllt.

Gegeben sind:

Transmission T : 5% = 0,05
m : 0,070 g
M : 286 g/mol
d: 1 cm

Berechnet wird mit dem Lambert-Beer´schen-Gesetz: E = -log(T) = ε * c* d
welches ich umgestellt habe nach ε = -log(T) / c * d

Nun bin ich mich nicht sicher ob ich die Konzentration richtig berechnet habe:
c = n/V = (0.070 g / 286 g/mol) / 0,1 L = 0,0002448 mol/L

Da ich aus dieser Lösung 1 ml entnehme und auf erneut 100 ml auffülle ergibt sich eine Konzentration von 2,448 * 10^-5 mol/L für die fertige Küvette.

Alles eingesetzt erhalte ich:
-log(0,05) / 2,448 * 10^-5 mol/L * 1 cm = 53146,65L/mol*cm

Leider kann ich meinen Rechenweg/Ergebnis nirgendwo vergleichen und weis daher nicht ob ich richtig liege oder einen haufen Müll gebastelt habe...

Mit freundlichen Grüßen
Roby

[wobue]

Hallo,
Der Weg ist richtig und, wenn ich mich nicht vertippt habe, das Ergebnis auch. Das Ergebnis würde ich höchstzens als ganze Zahl angeben.

Bei der Berechnung

Zitat von Roby

...
Berechnet wird mit dem Lambert-Beer´schen-Gesetz: E = -log(T) = ε * c* d
welches ich umgestellt habe nach ε = -log(T) / c * d
...
Alles eingesetzt erhalte ich:
-log(0,05) / 2,448 * 10^-5 mol/L * 1 cm = 53146,65L/mol*cm
...

würde ich den Nenner in Klammern setzten, also ε = -log(T) / (c * d),
ebeso bei der Einheit des Ergebnisses.


Bei dem Ergebnis

Zitat von Roby

...
Nun bin ich mich nicht sicher ob ich die Konzentration richtig berechnet habe:
c = n/V = (0.070 g / 286 g/mol) / 0,1 L = 0,0002448 mol/L
...

steht nach dem Komma eine Null zu viel.

[imalipusram]

Zitat von Roby

Leider kann ich meinen Rechenweg/Ergebnis nirgendwo vergleichen

Guckst Du hier: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1264113/

[Roby]

Besten Dank, das beruhigt mich.