Analytik: Quali. und Quant. Analyse
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Analytische Chemie
H.P. Latscha, G. Linti, H.A. Klein
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Analytik: Quali. und Quant. Analyse Nasschemische Nachweise (z.B. Trennungsgang) und Gehaltsbestimmungen per Titration, Gravimetrie, Konduktometrie, etc.

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Alt 30.10.2018, 21:15   #1   Druckbare Version zeigen
Julialena9 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 14
Frage pH-Wert einer Methylammoniumlösung über den pkb?

Hallo,
wir hatten heute die Berechnung von sehr schwachen Säuren am Beispiel von Methylammonium (CH3-NH3+). Gegeben war ein c von 0,001 mol/L und der pkS, nämlich 10,63. Eingesetzt in die Formel für schwache Säuren, ein PH geringfügig kleiner sieben und alles ist super.

Nun besteht ja zwischen pks und pkb ein Zusammenhang und je kleiner der pks, desto größer der pkb. Also sollte es doch eigentlich möglich sein, auch über den pkb den ph-Wert der Lösung auszurechnen. 14-10,63 gibt 3,37, also eine mittelstarke Base, das in die entsprechende Formel eingesetzt und den pOH-Wert ausgerechnet. Den in den pH-Wert umgerechnet und es kommt natürlich ein Wert größer 7 raus.
Meine Frage ist jetzt, warum kann der Zusammenhang zwischen pKs und pKb bzw. zwischen pH und pOH nicht genutzt werden, um den pH-Wert auszurechnen?
Es könnte ja sein, dass man die pKs/pKb-Werte nicht gegeben hat und die sich aus einer Tabelle ziehen muss und dann muss man ja wissen, mit welchem Wert man zu rechnen hat.

Lg julialena9


Julialena9 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.10.2018, 10:09   #2   Druckbare Version zeigen
Bergler Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.559
AW: pH-Wert einer Methylammoniumlösung über den pkb?

Der Zusammenhang PH + pOH = 14 gilt immer; dagegen gilt der Zusammenhang pKs + pKb = 14 nur bei korrespondierenden Säure/Base-Paaren. Des Weiteren gilt, dass die Formeln für pKs/pKb nur Näherungen darstellen.

Schau mal hier: https://chemieonline.de/forum/showthread.php?t=118003

Hier ist die Problematik ganz gut erklärt.

Gruß Bergler
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ph-wert, pkb, pks

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