Eisen Komplexe

[KUCKFATHA]

Hi ich bin bei einer Frage zu Eisenaquakomplexe etwas verwirrt. Die Frage geht um die Stabilität der Aquakomplexe von fe3+ und fe2+. Ich hätte gesagt dass 3+ stabiler ist wegen der Einfachbesetzung aller d- Orbitale bei der Ligandenfeldaufspaltung. Aber mein prof meinte dass Aqua Liganden ja schwach sind und keine Aufspaltung machen . Laut ihm liegt es an der Ladung dass bei Fe3+ ein Durchdringungskompex und bei Fe2+ ein Ablagerungskomplex entsteht. Demnach bildet der Fe3+ Komplex ionischere Bindungen der 2+ kovalente und fe3+ ist deshalb stabiler. Wäre cool wenn jemand dazu was sagen kann. Und noch eine Frage bei den Liganden was bedeutet starker Ligand. Starke Liganden treten nicht so sehr ins kernfeld des Zentraljobs ein oder? Woran kann ich festmachen ob ein Ligand stark oder schwach ist. Also wo er in der spektrochemischen Reihe steht?

[Peter Schulz]

Zitat von KUCKFATHA

Aber mein prof meinte dass Aqua Liganden ja schwach sind und keine Aufspaltung machen .

Wasser steht etwa in der Mitte der spektrochemischen Reihe. Also warum sollten Auqa-Liganden keine Ligandenfeldaufspaltung bewirken? Die Aussage ist also nicht haltbar.

Woran kann ich festmachen ob ein Ligand stark oder schwach ist. Also wo er in der spektrochemischen Reihe steht?

Aufgestellt wurde die Reihe anhand von Elektronenspektren. Am grünen Tisch kannst du die Stellung anhand der pi-Donor-/Akzeptoreigenschaften und der Elektronegativität der Liganden einschätzen.


Was Stabilität betrifft, wäre es immer wichtig anzugeben, was genau gemeint ist. Also Stabilität gegenüber was?

[KUCKFATHA]

Zitat von Peter Schulz

Wasser steht etwa in der Mitte der spektrochemischen Reihe. Also warum sollten Auqa-Liganden keine Ligandenfeldaufspaltung bewirken? Die Aussage ist also nicht haltbar.




Aufgestellt wurde die Reihe anhand von Elektronenspektren. Am grünen Tisch kannst du die Stellung anhand der pi-Donor-/Akzeptoreigenschaften und der Elektronegativität der Liganden einschätzen.


Was Stabilität betrifft, wäre es immer wichtig anzugeben, was genau gemeint ist. Also Stabilität gegenüber was?

Ich glaube redoxstabilität ist gemeint. Z.b cu+ ist ja instabil in wässriger Lösung.
Was meinst du mit grüner Tisch?

[Peter Schulz]

Zitat von KUCKFATHA

Ich glaube redoxstabilität ist gemeint.

Ergibt Sinn, da Fe2+ in wässriger Lösung instabil gegenüber Oxidation, z.B. durch Luftsauerstoff, ist.

Was meinst du mit grüner Tisch?

https://de.wikipedia.org/wiki/Gr%C3%BCner_Tisch

[KUCKFATHA]

Zitat von Peter Schulz

Ergibt Sinn, da Fe2+ in wässriger Lösung instabil gegenüber Oxidation, z.B. durch Luftsauerstoff, ist.




https://de.wikipedia.org/wiki/Gr%C3%BCner_Tisch

Aber die Begründung dann mit Ligandenfeldaufspaltung dass fe3+ günstiger ist weil man ja auch keine Spin Paarung braucht und man eine größere Aufspaltung hat oder wie soll ich das begründen?

[Peter Schulz]

Zitat von KUCKFATHA

Aber die Begründung dann mit Ligandenfeldaufspaltung dass fe3+ günstiger ist weil man ja auch keine Spin Paarung braucht

Das trägt sicher einen Teil dazu bei.

und man eine größere Aufspaltung hat oder wie soll ich das begründen?

Höhere Ladung des Zentralions bewirkt ja auch eine größere Ligandenfeldaufspaltung.