Allgemeine Chemie
Buchtipp
Chemie für Mediziner
P. Margaretha
9.95 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Allgemeine Chemie

Hinweise

Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 04.06.2019, 18:19   #1   Druckbare Version zeigen
Julian123 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Frage Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Hi Ihr Lieben,
Ich habe ein Problem mit einigen Aufgaben zu Bromkresolgrün.


Die Frage lautet:
Bromkresolgrün ist ein zweifarbiger Indikator mit einem pKS-Wert von 4,9.
In einer wässrigen Lösung des Indikators sei die Gesamtkonzentration des Indikators 0,25*10^-5 M.
Bei 616nm wurde eine Extinktion von E= 0,32 gemessen (d=1cm)


- Berechnen sie den pH-Wert der Lösung
- Welche Farbe hat die Lösung
Berechnen sie die Konzentration von HInd bei pH=2 wenn die Gesamtkonzentration des Indikators 10^-5 M ist.


Hab verschiedene Ansätze versucht komme aber nicht weiter

Wenn es möglich ist mit genauem Rechenweg.


Ich Danke euch schon mal

LG


Julian123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.06.2019, 18:29   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.291
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Zitat:
Zitat von Julian123 Beitrag anzeigen
Hi Ihr Lieben,
Ich habe ein Problem mit einigen Aufgaben zu Bromkresolgrün.


Die Frage lautet:
Bromkresolgrün ist ein zweifarbiger Indikator mit einem pKS-Wert von 4,9.
In einer wässrigen Lösung des Indikators sei die Gesamtkonzentration des Indikators 0,25*10^-5 M.
Bei 616nm wurde eine Extinktion von E= 0,32 gemessen (d=1cm)


- Berechnen sie den pH-Wert der Lösung
- Welche Farbe hat die Lösung
Berechnen sie die Konzentration von HInd bei pH=2 wenn die Gesamtkonzentration des Indikators 10^-5 M ist.


Hab verschiedene Ansätze versucht komme aber nicht weiter

Wenn es möglich ist mit genauem Rechenweg.


Ich Danke euch schon mal

LG


1. Formel fur pH schwacher Säuren anwenden
2. Spektrum nachsehen , Komplimentärfarbe rotorange
3. Henderson Hasselbalch Gleichung anwenden,
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.06.2019, 09:42   #3   Druckbare Version zeigen
Julian123 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Frage AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
1. Formel fur pH schwacher Säuren anwenden
2. Spektrum nachsehen , Komplimentärfarbe rotorange
3. Henderson Hasselbalch Gleichung anwenden,

Hey,
erst mal vielen Dank für deine schnelle Antwort.



1. Ich habe eine pH von 4,724
2. Farbe gelb/orange
3. bin ich auf 1*10^-6 mol/l gekommen


Kannst du mit sagen ob meine Ergebnisse richtig sind?
Julian123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.06.2019, 10:02   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.492
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

1. Bei der vereinfachten Formel pH = 1/2(pK - log c0) kommt man auf 5,25.
3. Aus der Puffergleichung ergibt sich ein Anteil von 99,87% protonierter Form * c = 9,987*10-6.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Alt 09.06.2019, 15:13   #5   Druckbare Version zeigen
Julian123 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Zitat:
Zitat von jag Beitrag anzeigen
1. Bei der vereinfachten Formel pH = 1/2(pK - log c0) kommt man auf 5,25.
3. Aus der Puffergleichung ergibt sich ein Anteil von 99,87% protonierter Form * c = 9,987*10-6.

Gruß

jag
Vielein Dank für deine Antwort mit der vereinfachten Formel habe ich es auch probiert die scheint aber flasch zu sein da die Konzentration c0 nicht gegeben ist.

3. Bei 3. habe ich auch eine andere Formel genommen werde es aber mit der Puffergleichung auch noch versuchen
LG
Julian123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.06.2019, 17:50   #6   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.291
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Sicherlich ist die gegeben. Lese noch mal Deine Aufgabe durch.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.06.2019, 18:23   #7   Druckbare Version zeigen
Julian123 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
Sicherlich ist die gegeben. Lese noch mal Deine Aufgabe durch.
Ja stimmt ....hab das mit der Konzentration irgendwie falsch verstanden.


Ich hab es mit der Formel:


pH= pks+log c(Ind-) / c(HInd)

verwendet.



dann c(Ind-) berechnet dann über c0 = c(HInd)+c(Ind-)



aber da ist wohl irgendwas durcheinander gekommen.



mit c0 ist es auf jedenfall einfacher

Hast du mir die Puffergleichung noch? Bin mitlerweile völlig durcheinander
LG
Julian123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.06.2019, 19:24   #8   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.492
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Zu 1. Es gibt noch einer Formel, bei dem man die Vereinfachung c = co nicht verwendet. Darüberhinaus ist die Konzentration klein, dass man ggf. auch das Ionenproduktz des Wasser berücksichtigen kann/muss.

Zu 2: Das ist korrekt. pH= pks+log c(Ind-) / c(HInd)

2,0 = 4,9 + lo (Ind/HInd)
-2,9 = log (Ind/HInd)
0,00126 = (Ind/HInd)
1/794 = (Ind(Hind)

Die relative Gesamtmenge ist 1 + 794 = 795. Davon sind 794/795 = 0,9987 in der Hind-Form. Mit c0 ergibt sich 1*10-5*0,9987mol/L als HInd-Konzentration.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2019, 07:45   #9   Druckbare Version zeigen
Julian123 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Zitat:
Zitat von jag Beitrag anzeigen
Zu 1. Es gibt noch einer Formel, bei dem man die Vereinfachung c = co nicht verwendet. Darüberhinaus ist die Konzentration klein, dass man ggf. auch das Ionenproduktz des Wasser berücksichtigen kann/muss.

Zu 2: Das ist korrekt. pH= pks+log c(Ind-) / c(HInd)

2,0 = 4,9 + lo (Ind/HInd)
-2,9 = log (Ind/HInd)
0,00126 = (Ind/HInd)
1/794 = (Ind(Hind)

Die relative Gesamtmenge ist 1 + 794 = 795. Davon sind 794/795 = 0,9987 in der Hind-Form. Mit c0 ergibt sich 1*10-5*0,9987mol/L als HInd-Konzentration.

Gruß

jag
Hey
Sry dass ich mich nicht mehr gemeldet habe. Könntest du mir die Rechnung + Formel aufschreiben.


Hab die FOrmel pH= 1/2 (pks+log(cB)+14)
und komme auf ein anderes Ergebnis


LG
Julian123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2019, 08:34   #10   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.492
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Wenn der pKs gegeben ist, wendet man die Formel pH = 1/2(pKs - log c0) = 1/2(4,9 - log 0,25*10-5) = 5,25. Die Formel mit pOH verwendet man, wenn der pKb gegeben ist.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2019, 08:52   #11   Druckbare Version zeigen
Julian123 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Indikator Bromkresolgrün Aufgaben

Super vielen Dank.
Julian123 ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige


Antwort

Stichworte
bromkresolgrün, hind berechnen, ph-wert

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
Indikator bildertattoo Analytik: Quali. und Quant. Analyse 1 18.07.2016 10:33
Aufgaben zu Titration und Indikator deadstyle Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen 1 04.05.2013 07:41
Ammoniak und Bromkresolgrün Ryd3n Allgemeine Chemie 2 09.11.2011 10:16
Wo kann man Bromkresolgrün kaufen? Haus Analytik: Quali. und Quant. Analyse 14 19.01.2010 23:34
stöchiometrische Aufgaben, vormals : nen paar aufgaben kowac Schwerpunktforum: Stöchiometrie und Redoxgleichungen 20 10.03.2009 16:50


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 23:13 Uhr.



Anzeige