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Alt 03.06.2019, 17:18   #1   Druckbare Version zeigen
ChemieFaebroond Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
Ionenladung anhand der Orbitaltheorie

Hallo,
ich verstehe die folgende Frage nicht:



Begründen Sie anhand der Orbitaltheorie die Ionenladung(en) der Elemente: Cäsium, Schwefel, Cadmium und Eisen
--------------


Ich weiß aber folgendes:
die Nebenquantenzahl bezeichnet die Form eines Orbitals. Innerhalb eines Orbitals kann man mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit aussagen, dass sich dort die Elektronen aufhalten. Im Periodensystem sind die Elemente so angebracht, dass man die jeweiligen Orbitale der Elemente strukturiert vorfindet. Die Elemente haben eine bestimmte Elektronenkonfiguration. Das heißt, bei jedem Element sind Elektronen in bestimmten Orbitalen vorzufinden.





Eine Ionenladung bedeutet, dass ein Element elektrisch geladen ist (positiv oder negativ). Bei der chemischen Bindung werden beispielsweise Elektronenpaare übertragen an das elektronegativere Element. Die Bindung an sich ist dann wiederrum elektrisch neutral.
ChemieFaebroond ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.06.2019, 17:34   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 14.966
AW: Ionenladung anhand der Orbitaltheorie

Die Frage ist nicht schön gestellt. Aber man will von Dir wohl wissen, welche Ladungen die genannten Elemente, wenn Sie als Ionen vorliegen einnehmen können.

Beispiel Cäsium ist ein Alkalimetall und hat ein s-Orbital in der äußersten Schale und kann daher nur +1 auftreten.

Versuch mal die anderen.
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Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
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