Anorganische Chemie
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 26.02.2019, 12:16   #16   Druckbare Version zeigen
Johannes92 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 8
AW: RedOx-Reaktion von Ag und H2SO4

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
Die Zwischenschritte vor allem die Reduktion ist nicht ausgeglichen.
Wenn Du noch SO42- anstatt nur SO4 schreibst ist es richtig. Die Ladungen müssen links und rechts ausgeglichen sein.

Al => Al3+ + 3 e-

2 H+ + 2 e- => H2

KGV ist 6

2 Al => 2 Al3+ + 6 e-

6 H+ + 6 e- => 3H2


Addition und kürzen

2 Al +6 H+ => 2 Al3+ + 3 H2

Jetzt wie vorher die H+ mit Schwefelsäure ausdrücken
Ja, doof wenn man das Sulaft-Ion verdaddelt..
ich glaube nun klickt es.


Ox: 2Al->2Al3++6e-
Red: 3H2SO4+6e-->3SO42-+3H2
daraus folgt

2Al+3H2SO4->2Al3++3SO42-+3H2
Zusammenfassend:
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Johannes92 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.02.2019, 12:36   #17   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.569
AW: RedOx-Reaktion von Ag und H2SO4

Kleine Merkhilfe:Metalle,die in der elektrochemischen Spannungsreihe über Wasserstoff stehen(beachte dort das jeweilige Redoxpaar),werden nur von oxidierenden Säuren angegriffen.Dabei handelt es sich um Oxosäuren wie Salpeter-,
Schwefel- oder bestimmten Halogensauerstoffsäuren(Perchlorsäure).
Dabei werden dann die Oxoanionen als Oxidationsmittel reagieren,dabei also selbst reduziert(Sulfat->Sulfit/SO2).
Metalle unter Wasserstoff("unedel") werden von nichtoxidierenden Säuren(HCl..) unter Freisetzung von H2 angegriffen.
Auch mit oxidierenden Säuren erfolgt in der Regel nur Reduktion des H+,nicht der Oxoanionen.

Fulvenus!
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redoxreaktion, schwefelsäure, silber

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