Allgemeine Chemie
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Alt 09.04.2019, 19:20   #1   Druckbare Version zeigen
chemics_neuling weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
EMK einer Zelle

Hallo,
Eine frage zu folgender Aufgabe:

[B]Eine 0.1M CuSO4-Lösung mit einer Cu-Elektrode wird über eine Salzbrücke mit einer
0.5 M SnSO4-Lösung mit einer Sn-Elektrode zu einer Zelle verbunden. Die Standardpotentiale betragen bei 25°C: E0(Cu2+/Cu) = 0.34 V und E0(Sn2+/Sn) = -0.14 V Bestimmen Sie die EMK der Zelle für die beschriebenen Konzentrationen.
[B]

Kann ich die Aufgabe mit der Nernst Gleichung lösen?
Also

E= (0,34V - (- 0,14V) + 0,059/2 * log (0,5/ 0,1)?

Es heißt ja log(Ox/Red), in den Lösung steht aber log (0.1/0.5). Wie kann das sein? Ich dachte das Sn wird Oxidiert?

Ich hab mal gelesen, dass ich das Startpotenzial dadurch Berechen, dass ich Die Katode- Anode- Spannung rechne und dass die Katodenspannung immer das „größere Potential“ ist und die Anode umgekehrt. Deswegen die 0,34- (-0,14) am anfang


Mit freundlichen Grüßen

Geändert von chemics_neuling (09.04.2019 um 19:29 Uhr)
chemics_neuling ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.04.2019, 19:31   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.514
AW: EMK einer Zelle

siehe Hinweis
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
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