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Alt 06.01.2015, 19:26   #1   Druckbare Version zeigen
yellow_dog Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 50
Ks von einer Säure berechnen

Hallo!

ich hab mal wieder ein Problem bei einer Übungsaufgabe

Die Frage: "Eine Kaliumhydrogenchromat-Lösung der Konzentration 0,05 mol/l hat einen pH-Wert von 3,80. Berechnen Sie KS von Hydrogenchromat!"

Ich bin mir wegen dem Kalium nicht sicher wie die RG auszusehen hat. So kann sie doch bestimmt nicht lauten oder? :

KHCrO4 + H2O <--> HCrO4 H3O+

Das Kalium hat keinen Einfluss auf den pH-Wert, deshalb kann man es weglassen.

Ich stell meine Gleichgewichtstabelle wie üblich auf. Aufgrund des pH-Wertes weiß ich auch, um wieviel die Änderung beträgt. Folglich kenn ich die Konzentrationen im GG.

Und für KS erhalte ich: 500,9 * 10-9.

Vielen Dank für die Hilfe!

LG

Nachtrag: Sieht die RG vielleicht so aus? HCrO4- + H2O <--> CrO42- + H3O+
Das wär mir grad eingefallen, weil eben das Kalium vernachlässigter ist?

Geändert von yellow_dog (06.01.2015 um 19:32 Uhr)
yellow_dog ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.01.2015, 20:46   #2   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Ks von einer Säure berechnen

Für schwache Säuren kann man die folgende Gleichung benutzen:

{pH=\frac 1 2 \,\cdot (pK_s\,-\,lg\,c_0(HA))}

Das ergab mit Deinen Werten: {pK_s=6,3}
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
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