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Alt 14.05.2018, 17:36   #1   Druckbare Version zeigen
mogli_1991 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 47
Halbäquivalenzpunkte/ Äquivalenzpunkt herausfinden

Hallo zusammen, die Aufgabe lautet:

Skizzieren Sie den Kurvenverlauf der Titration einer stark sauren Lösung von Glycin (Aminoethansäure) mit einer NaOH-Maßlösung (c = 1 mol/ L) bis zum Titrationsgrad = 1,5. Zeichnen Sie in die Kurve alle auftretenden Äquivalenz- bzw. Halbäquivalenzpunkte ein (pKb1 = 11, 65, pKb2 = 4,22).

Normalerweise hätte ich jetzt das Volumen der zugegeben NaOH-Maßlösung in mL auf die Ordinate und den pH-Wert auf die y-Achse aufgetragen. Der Kurvenverlauf einer Titration mit einer starken Säure mit starker Base beginnt bei pH = 1 (nur schematisch!), der Aquivalenzpunkt befindet sich bei ca. 7, dort ist die Lösung neutralisiert.

In der Lösung, die ich habe, wird der Titrationsgrad als Ordinate benutzt. Zunächst werden die beiden pKs-Werte berechnet (14 - pKb). Diese werden gleich als Halbäquivalenzpunkte definiert. Der Äquivalenzpunkt wird aus pKs1 + pKs2 :2 errechnet.

Meine Frage nun... pH = pKs gilt doch nur für schwache Säuren!?
Wieso wird das hier gleichgesetzt?
mogli_1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.05.2018, 08:18   #2   Druckbare Version zeigen
Bergler Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.477
AW: Halbäquivalenzpunkte/ Äquivalenzpunkt herausfinden

Zitat:
Zitat von mogli_1991 Beitrag anzeigen
... Wieso wird das hier gleichgesetzt?
Weil Glycin eine schwache Säure und Base ist.

Gruß Bergler
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Bergler ist offline   Mit Zitat antworten
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