Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 18.02.2001, 20:33   #1   Druckbare Version zeigen
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Hi!

Kann mir bitte jemand helfen? Hab eine total blöde Aufgabe zu lösen.

Gefragt ist nach dem pH-Wert: 5 Liter Schwefeldioxid-Gas werden in Wasser gelöst und auf 1 Liter aufgefüllt.
pKs(Schwefeldioxid+Wasser)=1,8
p=1013 hPa
v=25°C
Welcher pH-Wert stellt sich ein?

Damit wäre mir echt geholfen. Am besten natürlich noch mit Lösungsweg ;-).

Danke!
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Alt 18.02.2001, 20:50   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
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Beiträge: 18.467
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Ich denke mal, es geht auch in diesem Fall nach folgendem Schema:

n(SO2) = V(SO2)/Vm = 5 l / (22,4 l/mol) = 0,2232 mol
c(SO2) = n(SO2)/V(H2O) = 0,2232 mol/l

pH = - 0,5 lg (Ks*c0) ≈ 1,23
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2001, 21:09   #3   Druckbare Version zeigen
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Hey danke!

Da stand ich ja total auf dem Schlauch. Ich habs echt nicht gerafft, für Vm 22,4 Liter einzusetzen.

Danke nochmal
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