Ideale Gase

[djguendalf]

Servus, hab folgende Aufgabe:
Zwei Glaskugeln mit einem Volumen von je 24,465 dm³sind bei einer Temperatur von 298,15 K (25◦C) und einem Druck von 101325 Pa mit je 1 mol Stickstoff gefüllt. Die beiden Kugeln sind durch eine Kapillare von vernachlässigbarem Volumen verbunden. Die eine Kugel wird in einem Thermostaten auf 373,15 K (100°C) erwärmt, die andere in einem weiteren Thermostaten auf 273,15 K (0°C) abgekühlt. Welcher Enddruck stellt sich im System ein, und wieviele Mol Stickstoff befinden sich dann in jeder Kugel?

Bräuchte mal nen Ansatz dazu. Zu Beginn hab ich ja ein System im Gleichgewicht gegeben. Ich kann ja mit Hilfe der Temperaturen die Drücke in den Gefäßen berechnen. Logischgerweise wird er in dem wo erhitzt wird steigen, im anderen sinken. Wie komm ich jetzt an diesen Enddruck?

[pleindespoir]

Zitat von djguendalf

Ich kann ja mit Hilfe der Temperaturen die Drücke in den Gefäßen berechnen.

Dank der Kapillarverbindung ist der in beiden Gefässen der Gleiche.

[wobue]

Hallo,

die allgemeine Gasgleichung, der Hinweis von pleindespoir und die Annahme, dass sich das Volumen der Kugeln nicht ändert, hilft bei der Verteilung der gegebenen Stoffmenge auf die beiden Kugeln.

[djguendalf]

Zitat von pleindespoir

Dank der Kapillarverbindung ist der in beiden Gefässen der Gleiche.

Stimmt.

Komm aber iwie trotzdem nicht drauf, wie ich das jetzt kombinieren kann. Um den Druck zu berechnen muss ich ja die beiden Teilsysteme verknüpfen. Aber wie kann ich den Druck berechnen wenn ich zwei Teilsysteme mit unterschiedlicher Tempersatur habe. Kann ja nicht in die ideale Gasgleichung zwei Temperaturen einsetzen.

[Auwi]

Die Gesamtmolzahl beträgt n = 2 mol
Da sowohl p₁ = p₂ = p als auch V₁ = V₂ = V ist,
gilt:
Daraus berechnet sich:
Damit ergib sich dann: