Komplexchemie KZ-Bestimmung

[H.B.]

Hallo zusammen,
Folgendes: KZ-Bestimmung: Abhängig von Form und Orientierung unbesetzter
Orbitale des Zentralteilchens
Beispiel: Zn2+ + 4 CN– --> [Zn(CN)4]2– ; KZ=4

Also müsste Zn 4 unbesetze Orbitale haben. Kann mir bitte jemand erklären, warum Zn 4 unbesetzte Orbitale hat?
aus [Ar]4s2 3d10 ergibt sich für mich 0 unbesetzte Orbitale. Bitte klärt mich auf.

[Bergler]

Im genannten Komplex [Zn(CN)₄]^2- liegt Zn als Zn²⁺ vor. Die von dir genannte Elektronenkonfiguration [Ar] 4s² 3d¹⁰ gilt aber für Zn⁰ (elementares Zn).

Zn²⁺ dagegen hat die Konfiguration [Ar] 4s⁰ 3d¹⁰ 4p⁰ (die leeren Orbitale stehen absichtlich dabei).

Die leeren s- und p-Orbitale können daraufhin 4 sp3-Hybridorbitale bilden, welche mit CN^- die Komplexbindung ausbilden.

Gruß Bergler