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Alt 28.03.2012, 14:12   #1   Druckbare Version zeigen
H.B. Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Komplexchemie KZ-Bestimmung

Hallo zusammen,
Folgendes: KZ-Bestimmung: Abhängig von Form und Orientierung unbesetzter
Orbitale des Zentralteilchens
Beispiel: Zn2+ + 4 CN– --> [Zn(CN)4]2– ; KZ=4

Also müsste Zn 4 unbesetze Orbitale haben. Kann mir bitte jemand erklären, warum Zn 4 unbesetzte Orbitale hat?
aus [Ar]4s2 3d10 ergibt sich für mich 0 unbesetzte Orbitale. Bitte klärt mich auf.
H.B. ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 28.03.2012, 14:39   #2   Druckbare Version zeigen
Bergler Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.256
AW: Komplexchemie KZ-Bestimmung

Im genannten Komplex [Zn(CN)4]2- liegt Zn als Zn2+ vor. Die von dir genannte Elektronenkonfiguration [Ar] 4s2 3d10 gilt aber für Zn0 (elementares Zn).

Zn2+ dagegen hat die Konfiguration [Ar] 4s0 3d10 4p0 (die leeren Orbitale stehen absichtlich dabei).

Die leeren s- und p-Orbitale können daraufhin 4 sp3-Hybridorbitale bilden, welche mit CN- die Komplexbindung ausbilden.

Gruß Bergler
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