Titration Essigsäure mit NaOH

[Chemiker200]

Hi, ich habe eine Frage zur PH-Wert Verschiebung ins alkalische bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base, am iben genannten Beispiel.
Ich habe mir die Verschiebung des pH-Werts auf 2 Arten erklärt und wollte wissen ob beide oder nur eine oder garkeine richtig ist:

1. Bei der Titration von HAc mit NaOH reagiert die ganze Zeit die protolysierte Form (Ac-) mit Wasser zurück zur Essigsäure. Die so entstandenen Essigsäuremoleküle müssen durch mehr Zugabe an NaOH ERNEUT protolysiert werden. Deswegen verschiebt sich der pH ins alkalische.
Dagegen spricht, dass ja bei der Rückreaktion schon OH- entsteht, es also nicht nochmals zugegeben werden muss.

2. Lediglich die bei der Rückreaktion entstehenden Essigsäuremoleküle und OH- Ionen verschieben den pH Wer ins alkalische. (CH3COO- + H2O -->CH3COOH + OH-)
Ich meine die OH- Ionen auf der Produktseite.
Diese Erklärung halte ich für die logischere.

Zum Abschluss: Die Erklärungen, die in etwa so lauten: Die Entstehenden Acetationen können ihrerseits als Base wirken und verscheiben so den pH-Wert sind mir bekannt, allerdings zu allgemein gefasst, um meine Frage zu beantworten.

Viele Grüße
und Danke im vorraus

[iDonut]

Hm, also wenn ich das richtig sehe hast du ein grundlegendes Problem beim Verständniss der Titration?!

Die Reaktion die abläuft ist:

HAc + NaOH -> H₂O + NaAc

Der pH Wert steigt (wird alkalisch), weil die Konzentration der H₃O⁺ Ionen sinkt. Diese reagieren mit den OH^-Ionen der Natronlauge zu H₂O.

Es ist natürlich richtig, dass zwischendurch Acetat Ionen wieder zu Essigsäure zurückreagieren, weil HAc eine schwache Säure ist. Das ist übrigens auch der Grund, warum die Titrationskurve nicht so aussieht, wie die einer Starke Säure/Starke Base Titration, weil HAc/Ac^- ein Puffer ist.

[Chemiker200]

Danke für die Antwort, ich meinte eher, warum am Äquivalenzpunkt der pH nicht gleich 7 ist. welche meiner Erklärung dies beantwortet. Was du geschrieben hast ist mir bereits bekannt.

[ricinus]

Zitat von Chemiker200

2. Lediglich die bei der Rückreaktion entstehenden Essigsäuremoleküle und OH- Ionen verschieben den pH Wer ins alkalische. (CH3COO- + H2O -->CH3COOH + OH-)
Ich meine die OH- Ionen auf der Produktseite.
Diese Erklärung halte ich für die logischere.

Diese Erklärung trifft zu. Acetat ist eine schwache Base.
Deine Erklärung Nr. 1 verstehe ich nicht.

lg

[Chemiker200]

ok, danke dann erklär ich sie auch nicht weiter, nachher gibt es noch verwirrung

[bm]

Hier versuchte ich das mal vorzurechnen: http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=162779

[Chemiker200]

cool hab ich nachvollzogen. nur wie ist der wirkbereich der "puffergleichung" definiert? er gilt doch nur bis knapp vor dem ÄP, oder? aber wo beginnt er?

[iDonut]

Also meine Tutoren haben mir das mit dem Pufferbereich so erklärt:

Gepuffert wird, solange das Säure/Base-Konzentrations-Verhältniss 1/10 bzw 10/1 ist. Damit gemeint ist der logarithmische Term in der Henderson-Hasselbalch Gleichung also pH=pKs+log([B]/[S])
Solange [B]/[S] 1/10 bzw 10/1 ist, ist es ein Puffer, damit kannst du ausrechnen, bis wohin der "Wirkbereich" geht

[Chemiker200]

ok, danke falls das in dem formu so gemacht wird, kann der thread geclosed werden