hallo,
vielleich kann mir jemand helfen:
löslichkeitsgleichgewicht für AgCl K= 1,77 x 10
-10
reduktionspotential für die halbzelle AgCl --> Ag
+ + Cl
- E
0= +0,22
reaktion bei 298 K
Berechnen sie das Potential einer Silberelektrode in einer gesättigten AgCl Lösung
um wieviel #ändert sich das potential, wenn 0,01 ml/kg KCl zugegeben werden.
der mittlere Aktivitätskoeffizient für 0,01 KCl beträgt 0,906 Kg/mol.
ich vermute mal das dass irgendwie mit nernst zu berechnen ist. mein problem ist nur, dass ich mit der halbzelle nicht klar komme...also ich weiß nicht wie ich anfangen soll, weil ich ja schon mal keinen elektronenübergang hab was ich bei nernst einsetzen könnte...
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