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Alt 20.06.2010, 21:58   #16   Druckbare Version zeigen
djguendalf  
Mitglied
Beiträge: 321
AW: Die Säure-Base-Reaktion

i.O. heißt in Ordnung, sprich es stimmt was du geschrieben hast

Für jede Stufe gibt es einen sogenannten pKs-Wert, der den Dissoziationsgrad (Säure -> H+ + Anion) der vorliegenden Säure angibt. Je niedriger der pKs-Wert, desto stärker die Dissoziation. Bei der ersten Stufe H3PO4 + H2O -> H2PO4- + H3O+ ist der pKs Wert ca bei 2, bei der zweiten irgendwo um 7 und bei der dritten 12.

Jetzt kannst du die pKs Werte vergleichen. H2PO4- ist somit eine schwächere Säure als H3PO4
djguendalf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 22:29   #17   Druckbare Version zeigen
Glyoxalbishydroxyanil Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
AW: Die Säure-Base-Reaktion

Ist es dann um so mehr Stufen um so säurer (sauerer)?
Für was brauch ich dann die anderen Stufen?
__________________
Mfg
Glyoxalbishydroxyanil
Glyoxalbishydroxyanil ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 22:34   #18   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 53.860
AW: Die Säure-Base-Reaktion

Zitat:
Zitat von Glyoxalbishydroxyanil Beitrag anzeigen
wie geht das?
Das geht nicht. Siehe CH4, H2S ./. H2SO4 etc.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 22:44   #19   Druckbare Version zeigen
djguendalf  
Mitglied
Beiträge: 321
AW: Die Säure-Base-Reaktion

Mit zunehmender Stufe sinkt die Säurestärke, siehe pKs-Werte. Bei der Schwefelsäure, die ja zwei Stufen besitzt, sind die pKs-Werte allerdings nahezu gleich, das heißt H2SO4 und HSO4- sind nahezu gleichstarke Säuren, sprich sie geben ihr H+ gleichermaßen gerne weg.

Wenn eine Säure mehrere Stufen besitzt heißt das nicht, dass diese stärke als eine Säure mit nur einer Stufe ist.

Was die dir bringen musst du wissen gibt's halt.
djguendalf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 22:46   #20   Druckbare Version zeigen
Glyoxalbishydroxyanil Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
AW: Die Säure-Base-Reaktion

Man muss doch irgendwas sinvolles ablesen können z.B. die Salze?!
Mit den Laugen (oder waren es die Basen) kann man des ja auch machen und bei denen entsteht dann
OH- verhält sich des dann genauso wie bei den Säuren nur in alkalische Richtung?
__________________
Mfg
Glyoxalbishydroxyanil
Glyoxalbishydroxyanil ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 22:49   #21   Druckbare Version zeigen
djguendalf  
Mitglied
Beiträge: 321
AW: Die Säure-Base-Reaktion

an der Gleichung selbst kannst du nichts besonderes ablesen, nur im Zusammenhang mit dem pKs-Wert.

Für Basen gibt es pKB-Werte, die wiederrum über die Basenstärke Aufschluss geben.
djguendalf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.06.2010, 13:26   #22   Druckbare Version zeigen
Glyoxalbishydroxyanil Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
AW: Die Säure-Base-Reaktion

Unsere Lehrerin hat gesagr umso mehr H3O+ entsteht umso sauerer ist die Säure.
__________________
Mfg
Glyoxalbishydroxyanil
Glyoxalbishydroxyanil ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 21.06.2010, 18:14   #23   Druckbare Version zeigen
djguendalf  
Mitglied
Beiträge: 321
AW: Die Säure-Base-Reaktion

das stimmt. Wenn du eine 0,1 molare Essigsäurelösung und eine 0,1 molare Salzsäurelösung nimmst, ist der pH-Wert der Salzsäure niedriger, da diese vollständig in H+ und Cl- dissoziiert, bei der Essigsäure dissoziiert nur ein Bruchteil in CH3COO- und H+. Und eben diese ausschlaggebende Dissoziation wird durch den pKs-Wert beschrieben.

So hat zB die Dissoziation der Essigsäure CH3COOH --> H+ + CH3COO- den pKs-Wert 4,75, was einer schwachen Dissoziation entspricht, deshalb ist Essigsäure eine schwache Säure. Bei Salzsäure ist der Wert dementsprechend niedriger.
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