Die Säure-Base-Reaktion

[djguendalf]

i.O. heißt in Ordnung, sprich es stimmt was du geschrieben hast

Für jede Stufe gibt es einen sogenannten pK_s-Wert, der den Dissoziationsgrad (Säure -> H⁺ + Anion) der vorliegenden Säure angibt. Je niedriger der pKs-Wert, desto stärker die Dissoziation. Bei der ersten Stufe H₃PO₄ + H₂O -> H₂PO₄^- + H₃O⁺ ist der pK_s Wert ca bei 2, bei der zweiten irgendwo um 7 und bei der dritten 12.

Jetzt kannst du die pKs Werte vergleichen. H₂PO₄^- ist somit eine schwächere Säure als H₃PO₄

[Glyoxalbishydroxyanil]

Ist es dann um so mehr Stufen um so säurer (sauerer)?
Für was brauch ich dann die anderen Stufen?

[bm]

Zitat von Glyoxalbishydroxyanil

wie geht das?

Das geht nicht. Siehe CH₄, H₂S ./. H₂SO₄ etc.

[djguendalf]

Mit zunehmender Stufe sinkt die Säurestärke, siehe pK_s-Werte. Bei der Schwefelsäure, die ja zwei Stufen besitzt, sind die pKs-Werte allerdings nahezu gleich, das heißt H₂SO₄ und HSO₄^- sind nahezu gleichstarke Säuren, sprich sie geben ihr H⁺ gleichermaßen gerne weg.

Wenn eine Säure mehrere Stufen besitzt heißt das nicht, dass diese stärke als eine Säure mit nur einer Stufe ist.

Was die dir bringen musst du wissen gibt's halt.

[Glyoxalbishydroxyanil]

Man muss doch irgendwas sinvolles ablesen können z.B. die Salze?!
Mit den Laugen (oder waren es die Basen) kann man des ja auch machen und bei denen entsteht dann
OH- verhält sich des dann genauso wie bei den Säuren nur in alkalische Richtung?

[djguendalf]

an der Gleichung selbst kannst du nichts besonderes ablesen, nur im Zusammenhang mit dem pK_s-Wert.

Für Basen gibt es pKB-Werte, die wiederrum über die Basenstärke Aufschluss geben.

[Glyoxalbishydroxyanil]

Unsere Lehrerin hat gesagr umso mehr H3O+ entsteht umso sauerer ist die Säure.

[djguendalf]

das stimmt. Wenn du eine 0,1 molare Essigsäurelösung und eine 0,1 molare Salzsäurelösung nimmst, ist der pH-Wert der Salzsäure niedriger, da diese vollständig in H⁺ und Cl^- dissoziiert, bei der Essigsäure dissoziiert nur ein Bruchteil in CH₃COO^- und H⁺. Und eben diese ausschlaggebende Dissoziation wird durch den pK_s-Wert beschrieben.

So hat zB die Dissoziation der Essigsäure CH₃COOH --> H⁺ + CH₃COO^- den pK_s-Wert 4,75, was einer schwachen Dissoziation entspricht, deshalb ist Essigsäure eine schwache Säure. Bei Salzsäure ist der Wert dementsprechend niedriger.