Manganoxid mit Schwefelsäure und Eisensulfat - Schwerpunktforum: Stöchiometrie und Redoxgleichungen

BioMaus89 · 19.06.2010, 15:55

Hallo,

wieder mal ich. Ich habe ein kleines Problemchen, immer dann wenn 3 Stoffe zusammen reagieren sollen, weiß ich nie welcher Stoff dann als Art Lösungsmittel gilt.

Also bei meiner Aufgabe heißt es: Man versetze eine ${MnO_4^- }$ - Lösung mit einer verdünnten Schwefelsäure und mit einer ${FeSO_4}$ -Lösung.

Hierbei nehme ich an, dass die Schwefelsäure das Lösungmittel ist. Also es würde wie folgt heißen (meiner Meinung nach, verbessert mich ruhig

):

${MnO_4^- + 4 H_2SO_4 --> Mn(SO_4)_4^- + 4 H_2O }$

Ist das eine falsche Denkweise von mir?

${Mn(SO_4)_4^- + FeSO_4 --> ...}$

Ich glaube kaum, dass das richtig sein kann, wo liegt mein Fehler?!

Danke für Eure Hilfe!
Schönes Weekend noch

Auwi · 19.06.2010, 17:26

Das Permanganation (nicht Manganoxid !) ist ein Oxidationsmittel, welches besonders in saurer Lösung das zweiwertige Eisenion zum dreiwertigen Eisenion oxidiert. Die Sulfationen des Eisensulfates nehmen an der Redoxreaktion nicht teil, ich lasse sie also aus der Gleichung fort.

${MnO_4^-+5Fe^{2+}+8H^+\,->\,5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O}$

DrGeorg · 19.06.2010, 18:03

Zitat:

Zitat von BioMaus89

weiß ich nie welcher Stoff dann als Art Lösungsmittel gilt.

Alle drei Zutaten sind Lösungen in Wasser!

BioMaus89 · 20.06.2010, 08:23

Zitat:

Zitat von Auwi

Das Permanganation (nicht Manganoxid !) ist ein Oxidationsmittel, welches besonders in saurer Lösung das zweiwertige Eisenion zum dreiwertigen Eisenion oxidiert. Die Sulfationen des Eisensulfates nehmen an der Redoxreaktion nicht teil, ich lasse sie also aus der Gleichung fort.

${MnO_4^-+5Fe^{2+}+8H^+\,->\,5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O}$

Mit dem Suflat in der Gleichung würde es ja dann ungefähr so lauten:

${MnO_4^- + 2 H_2SO_4 + 2 FeSO_4 --> MnSO4 + (Fe)_2(SO_4)_3 + 2 H_2O + OH^-}$

(Wir müssen immer alles dann noch in der Gleichung behalten, also wir können auch wenn Sulfat nichts macht, da Sulfat nicht aus der Gleichung lassen)

Würde die Gleichung dann jetzt so dann passen?

Danke schon mal

BioMaus89 · 20.06.2010, 08:25

Zitat:

Zitat von DrGeorg

Alle drei Zutaten sind Lösungen in Wasser!

Zitat:

Zitat von ehemaliges Mitglied

Die "verdünnt Schwefelsäure" wohlgemerkt. Worunter allgemein eine "mit Wasser stark verdünnte Schwefelsäure" gemeint ist, so dass das Lösungsmittel in erster Linie Wasser sein muss.

Ahsooo, okay. Jetzt versteh ich das. Also bedeutet das ja lediglich, dass das Wasser sozusagen als Lösungsmittel gilt und die Stoffe nur in ihren Ionen legt.

Danke

BioMaus89 · 20.06.2010, 15:06

${MnO_4^- + 2 H_2SO_4 + 2 FeSO_4 --> MnSO4 + (Fe)_2(SO_4)_3 + 2 H_2O + OH^-}$

Ich bin mir bei der Gleichung garnicht richtig sicher, ich glaube mitm Ausgleichen passt das nicht richtig.

Aber ich muss ja links und rechts ein Minus haben und allgemein, wo liegt da jetzt mein Fehler??

Danke schon mal

bm · 20.06.2010, 15:11

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- -> Mn²⁺ + 4 H₂O | Reduktion
Fe²⁺ -> Fe³⁺ + 1 e^- | Oxidation x 5
----------------------------------------------------

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- + 5 Fe²⁺ -> Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺ + 5 e^-

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ -> Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ + 8 SO₄^2- -> Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺ + 8 SO₄^2-

Zusammenfassen.

Auwi · 20.06.2010, 16:03

Dann mußt Du auch bedenken, daß das MnO₄^- Ion als KMnO₄ zugesetzt wurde, und die H⁺ Ionen z.B. als Schwefelsäure.

${2KMnO_4+10FeSO_4+8H_2SO_4\,->\,2MnSO_4+5 Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+8H_2O}$

BioMaus89 · 20.06.2010, 16:17

Zitat:

Zitat von Auwi

Dann mußt Du auch bedenken, daß das MnO₄^- Ion als KMnO₄ zugesetzt wurde, und die H⁺ Ionen z.B. als Schwefelsäure.

${2KMnO_4+10FeSO_4+8H_2SO_4\,->\,2MnSO_4+5 Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+8H_2O}$

Ahso okay, dass würde jetzt aber heißen, dass ohne K es wie folgt heißen muss:

${2 MnO_4^- + 10 FeSO_4 + 8 H_2SO_4 --> 2 MnSO_4 + 5 Fe_2(SO_4)_3 + 8 H_2O + SO_4^2^-}$

bm · 20.06.2010, 16:21

Ja. ...............

BioMaus89 · 20.06.2010, 16:34

Jippieeee! Dankeschööön