Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 09.01.2001, 16:51   #1   Druckbare Version zeigen
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Unglücklich

1 l Puffer enthält 0,7 mol Natriumhydrogenphosophat und 0,3 mol Natriumphosphat.
a) pH?
b) Natronlauge c= 1 mol/l zugeben, Reaktion?
c) Wieviele ml NaOH zugeben, bis Pufferkapazität erschöpft ist?
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Alt 09.01.2001, 17:09   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Beitrag

a) Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Steht wahrscheinlich mit Beispielaufgaben im Schulbuch...falls nicht, hier die Herleitung:

HA --> H+ + A-

HA: Säure (hier: Hydrogenphosphat)
A-: Säurerest (hier: Phosphat)

KS=[H+][A-]/[HA]
(neg.dekad.Log. darauf loslassen)
pKS=pH-log([A-]/[HA])
(nach pH auflösen)
pH=pKS+log([A-]/[HA])
(pKS des Hydrogenphosphats nachschlagen...Taschenrechner...Ergebnis)

b) H+ wird aus GGW entfernt, also Verschiebung nach rechts.

c) Pufferkapazität erschöpft, wenn pH-Änderung 0,1 erreicht. --> Stoffmengenverhältnis Hydrogenphosphat/Phosphat berechnen, das für diesen neuen pH benötigt wird und dann ausrechen, bei wie vielen ml NaOH das erreicht ist.


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