Puffer

1 l Puffer enthält 0,7 mol Natriumhydrogenphosophat und 0,3 mol Natriumphosphat.
a) pH?
b) Natronlauge c= 1 mol/l zugeben, Reaktion?
c) Wieviele ml NaOH zugeben, bis Pufferkapazität erschöpft ist?

a) Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Steht wahrscheinlich mit Beispielaufgaben im Schulbuch...falls nicht, hier die Herleitung:

HA --> H⁺ + A^-

HA: Säure (hier: Hydrogenphosphat)
A^-: Säurerest (hier: Phosphat)

K_S=[H⁺][A^-]/[HA]
(neg.dekad.Log. darauf loslassen)
pK_S=pH-log([A^-]/[HA])
(nach pH auflösen)
pH=pK_S+log([A^-]/[HA])
(pK_S des Hydrogenphosphats nachschlagen...Taschenrechner...Ergebnis)

b) H⁺ wird aus GGW entfernt, also Verschiebung nach rechts.

c) Pufferkapazität erschöpft, wenn pH-Änderung 0,1 erreicht. --> Stoffmengenverhältnis Hydrogenphosphat/Phosphat berechnen, das für diesen neuen pH benötigt wird und dann ausrechen, bei wie vielen ml NaOH das erreicht ist.


<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von Moritz am 09.01.2001 editiert.]</font>