Rechnungen zu Puffersystemen

500 ml wässrige Ammoniak-Lösung werden (0,2 mol/l) werden mit 500ml einer Ammoniumchlorid-Lösung gemischt. Welche Konzentration muß die Ammoniumchlorid-Lösung besitzen, damit eine Pufferlösung mit dem pH-Wert 9,5 entsteht?

In welchem Konzentrationsverhältnis liegen Ethansäure und Natriumacetat in einer Pufferlösung vom pH-Wert 4,0 vor?
BITTE AUSFÜHRLICH UND NACHVOLLZIEHBAR BEANTWORTEN DANKE!

[wobue]

Hallo,

zu 1.
Reaktionsgleichung:
NH₄OH -> NH₄⁺ + OH^-

Da Ammoniak eine schwache Base ist, liegt im Gemisch der Ammoniak praktisch undissoziiert vor, so dass c(NH₄OH) = 0,2 mol/l
Ammoniumchlorid dissoziiert vollständig. D.h. c(NH₄⁺) = c(NH₄Cl)

Nach dem Massenwirkungsgesetzt ist:
die Basenkonstante:
k_B = c(OH^-)*c(NH₄Cl)/c(NH₄OH)

und das Ionenprodukt des Wassers:
k_W = c(OH^-)*c(H⁺)

Die Wasserstoffionenkonzentration ist über den pH-Wert des Gemischs gegeben. c(H⁺) = 10^-pH

Jetzt brauchst du eigentlich nur noch die vorhandenen Zahlen einsetzten und kannst die Konzentration der Ammoniumchloridlösung berechnen.

zu 2.
HOAc -> H⁺ + OAc^-

Säurekonstante:
k_S = c(H⁺)*c(OAc^-)/c(HOAc)

Durch umformen und logarithmieren erhälst du daraus:
pH = pk_S - lg(c(HOAc)/c(OAc^-))

Wolfgang