hallo
ich habe bald eine nachprüfung in chemie und muss dafür diese 3 redoxreaktionen richtig stellen, habe aber keine ahnung wie ich das machen soll .....
1. Bleisulfid reagiert mit wasserperoxid zu Blei(2)sulfat und wasser.
2. Dischwefeltrioxid zerfällt unter wärmezufuhr in Schwefeldioxid und Schwefel.
3. Übergießt man Kupferblech mit konzentrierter Salpetersäure, entweicht braunes Stickstoffdioxid und es bildet sich eine Kupfersulftalösung
3. Kupferblech mit konzentrierter Salpetersäure, entweicht braunes Stickstoffdioxid und es bildet sich eine Kupfersulftalösung
Überprüfe diese Angabe doch noch mal – wenn du nicht den Stein der Weisen besitzt, wirst du dir schwer dabei tun, den Schwefel fürs Sulfat aufzutreiben…
Zitat:
Zitat von surferbeachgirl1992
ja hab nur keinen plan wie ich das mit dem pc schreibm soll alsoo ....
Pbs + H2O2 ---> PbSO4 + H2O
oxidationszahlen
Pb= +4 sulfid kommt von schwefel also S=+2 (?)
H2= +1 O2= -2
------> Blei(2)sulfat Pb= +2 SO4=-2
H2= +1 O= -2
Das ist leider nicht richtig. Blei hat in beiden Fällen die Oxidationszahl zwei, es wird lediglich der Schwefel von -2 zu +6 oxidiert und der Sauerstoff im Wasserstroffperoxid reduziert (auch hast du dich mit den Oxidationszahlen vertan – Peroxide gehören ja zum kleinen Kreis der Verbindungen, in denen dem Sauerstoff nicht die Oxidationszahl -2 zugeordnet wird).
Nochmal probieren!
Geändert von klickverbot (09.09.2009 um 11:29 Uhr)
hahaha najaaa den besitz ich leider noch nicht ....
aber wie komm ich zu der feststellung, dass aus Cu+ HNO3 ---> NO2 wird?
also müsste die redoxreaktion so aussehen---> Cu + HNO3 ---> NO2 + Cu (?)
Es geht nur darum, dass (nach dieser Formulierung) nicht Kupfersulfat sondern Kupfernitrat entsteht. Zu der Reaktion findest du sicher genug, wenn du mit der forumseigenen Suchfunktion nach »Kupfer Salpetersäure« suchst…
redoxreaktionen- dringend hilfe gebraucht
Hybrid-Darstellung
