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Alt 05.02.2003, 18:23   #13   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Ich versuche es mal vorzurechnen...

Die verbrauchte NaOH entspricht 20,4*0,1*0,985 = 2,0094 mmol
(scheine mich da oben irgendwie vertippt zu haben...)

Da Schwefelsäure eine zweibasige Säure ist, entspricht Obiges 1,0047 mmol Schwefelsäure. Es entspricht auch 1,0047 mmol Schwefeltrioxid.

Wir machen jetzt mal folgendes: wir rechnen die scheinbare Molmasse des Oleums aus.

Die ist 89,3/1,0047 = 88,882 g/mol

Nun wissen wir, dass das in Wirklichkeit ein Durchschnittswert ist, der sich so zusammensetzt:

x*80,06 + y*98,07 = 88,882
x ist der Bruchteil des Schwefeltrioxids, y der der Schwefelsäure.
x + y ergeben zusammen 1.

Das ist also jetzt eine Gleichung mit zwei Unbekannten.

Löse das mal nach x auf. Das ist dann der molare Anteil an Schwefelsäure. Um das prozentuale Verhältnis zu bekommen, muss man die Anteile noch mit dem Molmassen malnehmen.

Gruß,
Franz
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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