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Alt 04.11.2002, 18:28   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Lewis-Schreibweise (mit Bindestrichen) verwendet man bei ionischen Verbindungen nicht, so etwas wie Na-Cl ist eine Greuel...

Warum sollte Eisen keine Verbindungen bilden können? Es verfügt über 8 Außenelektronen, zur vollen Edelgasschale fehlen 10 Elektronen. Es hat also die Möglichkeit, Elektronen abzugeben und Kationen zu bilden (Fe2+, Fe3+) sowie Elektronenpaare mit anderen Reaktionspartnern zu teilen und kovalente Bindungen auszubilden. Die Außenelektronen sind nicht, wie bei den Edelgasen, komplett auf S- bzw. p-Orbitalen verteilt, sondern befinden sich in s-, p- und d-Orbitalen. Die tiefer liegenden d-Orbitale schirmen die s- und p-Elektronen gegen die Anziehungskraft des Kerns ab, so dass sie relativ leicht abgegeben werden können.

Gruß,
Franz
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Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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