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Thema: Gasgesetze
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Alt 08.08.2002, 14:49   #3   Druckbare Version zeigen
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Re: Gasgesetzte

Zitat:
Originalnachricht erstellt von Dante
Hy @All!

Hier einige Fragen:

1. 600cm2 Stickstoffwasserstoffsäure-Gas wiegen 1.152g
Welche Masse besitzt ein Mol Stickstoffwasserstoffsäure?

2. Welches Volumen beanspruchen 50mg Sauerstoff bei Normaldruck und
-40°C?

3. Welche Dichte hat CO2-Gas bei Normaldruck?

Wäre noch gut mit dem Lösungsweg...würde mich sehr freuen!!DANKE IM VORRAUS!

DANTE
1) einfach M=m/n umformen nach m und einsetzen.

2) Normaldruck:
n=m/M=0,05g/32g/mol=1,5*10^-3 mol

V=Vm*n=22,4l/mol*1,5^*10^-3=0,035l=35ml

geht natürlich auch mit der gasgleichung VP=TRn

bei -40°C:
hier gehts nur mit gasgleichung..es sei denn mann weiss den Vm wert bei -40°C.

V=nRT/p=1,5*10^-3*233K*83.144/1013=0,0286l=28,69 ml

Je kälter desto weniger volumen nimmt ein gas ein da es zu weniger stössen der gasmolekülen untereinander kommt und damit deren ausdehnung klein bleibt.

3)
m=M*n=44g/mol*1mol=44g
V=Vm*n=22,4l/mol*1mol=22,4l

Dichte=m/V=44g/22,4l=1,964g/l


Gruss Andreas



PS:
Zitat:
1 mol Säure nimmt unter Standardbedingungen 22,4 Liter ein
Standardbedingungen sind 1,013bar und 25°C. Ich glaube da nimmt ein Gas 24 l/mol ein. Bei 0°C wären es 22,4 l/mol.
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