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Alt 28.07.2002, 02:36   #1   Druckbare Version zeigen
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Säure und Stabilität

Hallo,

ich weiss irgendwie nicht so recht wie ich folgende Aufgabe lösen kann... Nehmen wir an ich habe 0,5 mol/l SO42- in 1l Lösung...dann gebe ich 0,75 mol H+ Ionen hinzu ohne das sich das volumen ändert....wie genau komme ich dann an den neuen wert der SO42- Konzentration ?

Könnte vielleicht so gehen:

Kb=c(HSO4-)/[c(SO42-)*c(H+)]

umformen ergibt dann -->

c(HSo4-)=Kb* [c(So42-) - c(HSO4-)] * c(H+)

und durch auflösen -->

c(HSO4-)=c(H+)*Kb*c(SO42-)/[1+Kb*c(H+)]= 2,88*10^-13


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