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Alt 23.07.2007, 13:41   #1   Druckbare Version zeigen
fp85  
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Lewisformel von NO2 -

Ich habe keine Ahnung wie die Lewisformel von NO2- aussieht.
Prinzipiell muss ja der Stickstoff in der Mitte sein. Wenn er eine Doppelbindung zu beiden Sauerstoffatomen macht wären ja die Sauerstoffatome glücklich, jedoch hätte dann das Sticksoffatom ein Elektron zu wenig, da dies ja 5 für sich beansprucht und keine 4 -> Das wäre dann wohl NO2+.
Nur wie ist dass halt bei NO2-

edit: Wäre dass dan so, dass der Stickstoff nur eine Doppelbindung eingeht und eine Einfachbindung? Zusätzlich hat er dann einfach ein freies e-Paar
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