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Alt 21.06.2007, 17:31   #3   Druckbare Version zeigen
xamos Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Titration einer wässrigen Ammoniaklösung mit Salzsäure

Besten Dank.

Warum beteiligt sich NH4+ nicht mit an der Reaktion? Es ist ja eindeutig eine Säure nach Brönsted und H2O als Base ist ja auch vorhanden.
Verhindert HCL als stärkere Säure die Reaktion des Ammoniumions?
Das wäre eine theoretische Erklärung; praktisch gesehen wäre aber bei so einem Versuch doch genügend Wasser vorhanden um die vollständige Reaktion beider Säuren zu ermöglichen.

Das mit den stärkeren bzw. schwächeren Basen / Säuren ist
so eine Sache... Wir haben es zwar in keinster Weise behandelt,
aber bei einigen Aufgaben bleibt einem dann nur das Raten übrig.

mfg
Xamos
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