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Alt 01.05.2007, 23:43   #20   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Ursachen der Oxidation

hallo,

vor allem in der organischen chemie heißt "oxidieren" nicht unbedingt eine elektronenabgabe
es reicht, wenn die oxidationszahlen innerhalb des ursprünglichen teiles des späteren moleküls zunehmen
ein beispiel, oxidation vom methan zum methanol:
CH4 --(oxidation)--> CH3OH

methanol hat aber 8 elektronen mehr (jene des sauerstoffes) als das methan....warum also oxidation ?
da muss man formalistisch rangehen:
im methanol ist das oxidationsmittel (sauerstoff), welches sich das methan nachfolgend "einverleibt", enthalten
der sauerstoff mit seiner oxidationszahl -II führt beim rest (CH4) zu einr gesamtoxidationszahl +II, während jene im methan 0 ist
so gesehen hat formal das methan 2 elektronen abgegeben und sich den elektronenmopser einverleibt, was zum methanol führt

ähnlich bei der oxidation von ethan zu ethen
C2H6 --(oxidation)-> C2H4

hier ist der rumpf das C2H4
im ethen ist die summe der OZ = 0
im ethan aber, wenn man 2 wasserstöffer mit ihrer OZ von jeweils +1 abzieht, bleibt für C2H4 eine summe-OZ von -II
dieses C2H4 wurde also von -II im ethan auf 0 gebracht, hat also formal 2 elektronen abgegeben, also oxidation

für die ascorbinsäure bedeutet das folgendes:
um sie als oxidiert zu betrachten, müssen nicht unbedingt elektronen aus dem molekül abgezogen und ein kation zurück gelassen werden
es reicht, wenn sie wasserstoff oder eine andere gruppe mit positiver summen-OZ "homolytisch" abgibt oder sauerstoff oder ein anderes atom, das im laufe der reaktion seine OZ vermindert, aufnimmt
homolytisch schreibe ich deswegen, weil die heterolytische wasserstoffabgabe (säuredissoziation) keine oxidation ist
also:
ascorbinsäure --> ascorbat- + H+ist keine oxidation, während
ascorbinsäure --> "ascorbin(rest)radikal" + wasserstoffradikal
schon eine oxidation darstellt

lg,
Muzmuz

Geändert von Muzmuz (01.05.2007 um 23:52 Uhr)
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