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Alt 30.04.2007, 14:43   #1   Druckbare Version zeigen
M0RPH3U$ Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 149
Löslichkeitsprodukt Aufgabe (PbS/ZnS)

Hallo zusammen!
Ich häng im Moment an einer Aufgabe und hoffe, dass mir jemand helfen kann.
"Eine Lösung mit einem pH-Wert von 0 enthält sowohl Zn2+ als auch Pb2+-Ionen mit einer Konzentration von 0,05 mol/l. In diese Lsg wird H2S eingeleitet, bis die Konzentration der Schwefelwasserstoff-Säure 0,1mol/l beträgt. In der Lsg haben die S2- die Konzentration von 1,1*10-22 mol/l. Man beobachtet, dass wohl PbS, aber nicht ZnS ausfällt. Die Löslichkeitsprodukte habend die Werte:
KL(PbS)=7*10-29 mol²/l²
KL(ZnS)=2,5*10-22mol²/l²
Erklären Sie diesen Sachverhalt."

Jetzt habe ich zunächst erstmal das Problem, wozu der pH-Wert von 0 angegeben ist. Heißt das nur, dass deshalb S2- nur sehr gering dissoziert und keine mehr hinzu kommen?
Wenn ich jetzt jedenfalls die Konzentration der Ionen ausrechne, die man in der Lsg lösen kann wäre das ja bei
c(Pb2+) bzw. c(S2-)=√7*10-29 mol/l.
Also 8,36*10-15. Aber wieso sollte sich dann ein Niederschlag bilden, wenn doch nur insg. 1,1*10-22 mol/l S2-, also jeweils die Hälfte davon mit Pb2+ und Zn2+reagiert, was ja deutlich weniger ist, als im Löslichkeitsprodukt angegeben

Ich hoffe mir kann jemand helfen
mfg
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