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Alt 14.04.2007, 13:18   #9   Druckbare Version zeigen
JOMET Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
AW: Periodische Eigenschaften der Elemente und Redoxgleichungen

cool jetzt hab ich kapiert.

Kationen haben ein Elektron weniger als ihre Atome und
Anionen haben ein Elektron mehr als ihre Atome.

Ich versuch etz mal ne Zusammenfassung zu machen:
1. Innerhalb einer Gruppe(von oben nach unten):
a) Metallcharakter nimmt zu
b) Elektronennegativität nimmt ab
c) Radius nimmt zu
d) Ionisierungsenergie nimmt ab
e) Elektronenaffinität nimmt ab ==> ?
2. Innerhalb einer Periode(von links nach rechts):
a) Metallcharakter nimmt ab
b) Elektronennegativität nimmt zu
c) Radius nimmt zu
d) Ionisierungsenergie nimmt zu
e) Elektronenaffinität nimmt zu ==> ?


Stimmt es dass die Elektronenaffinität das Gegenstück zur Ionisierungsenergie ist?
d.h. Elektronenaffinität ist der Energiebetrag der Frei-wird wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt und zum Anion wird.
d.h. Ionisierungsenergie ist der Energiebetrag der Frei-wird
wenn ein Atom ein Elektron abgibt und zum Kation wird.

Bitte um Korrektur!
Vielleicht kann mir auch einer erklären wann die Elektronenaffinität nun zu und wann ab nimmt.

Und wie hängt eigentlich die Elektronenaffinität mit der Ionisierungsenergie zusammen?

Gruß
Johannes
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