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Alt 13.03.2007, 20:51   #1   Druckbare Version zeigen
evelynn  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
Komplexreaktionen

Guten Tag ich hab da ne aufgabe hab des auch gelöst nur wollte ich nochmal auf sicher gehen . Hier die Aufgabenstellung : Erklären sie folgende Vorgänge.
Kupfer-2-oxid wird in salzsäure gelöst, die lösung eingedampft. das enstandene grüne salz löst sich in wasser mit hellblauer farbe. bei erneuter zugabe konz. salzsäure verfärbt sich die lösung wiederum grün. Bei zugabe von konz. ammoniak bildet sich über dem reagenzglas ein weißer nebel im glas fällt zunächst ein weißlicher niederschlag, der sich bei weiterer zugaben von ammoniak tiefblau färbt.(Koordinatiosnzahl kupfer =4)

hier meine ansätze:
CuO + 2 HCl-->CuCl2 + H2O (grün)

CuCl2 + 4H2O---> [Cu(H2O)4]^+2 + (Cl2)^-2 ( oder wo kommen die Cl- hin in der lösung als ionen ?)(blau)

[Cu(H2O)4]^+2 + 4 Cl- --->[Cu(Cl)4]^-2 + 4H2O(grün)

[Cu(Cl)4]^-2 +NH3-->[Cu(Cl)3(NH3)]^-1 + Cl- (wann aber weis?)
[Cu(Cl)4]^-2 +NH3-->[Cu(Cl)2(NH3)2]
[Cu(Cl)4]^-2 +NH3-->[Cu(Cl)(NH3)3]
[Cu(Cl)4]^-2 +NH3-->[Cu(NH3)4] tiefblau

der weiße nebel müsste
NH4^+ + Cl^- --->NH4Cl

Ich danke schon mal im voraus für die hilfe !
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