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Alt 28.02.2007, 18:02   #1   Druckbare Version zeigen
moximo Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 31
wie hoch ist der ph wert einer 1M Ammonchlorid-Lösung?

hallo mal wieder

hätte da eine frage und zwar handelt es sich wie bereits erwähnt um den ph wert einer 1M NH4Cl-Lsg.
in meinem chemie-skript steht da jetzt etwas und ich hoffe mir kann das jemand erklären (die "^"sollten immer die hochzahlen anzeigen, hab den dreh noch net so recht raus wie ma das gscheiter macht!)

und zwar:

Ks(NH4)*Kb(NH3)=Kw=10^-14
Ks(NH4)=10^-14/10^-5=10^-9

NH4+H2O-->NH3+H3O
Ks=[NH3]*[H3O]/[NH4]
Ks=[H3O]²/[NH4]
[H3O]=√Ks*C
c(NH4)=1 , Ks(NH4)=10^-9

-->[H3O]=(1*10^-9)^-0,5 = 10^-4,5
--->ph(NH4Cl)=4,5(um genau zu sein 4,65)

ich versteh jetzt net so ganz wie man auf die ganzen zahlen kommen soll, außerdem ist es mir ein Rätsel was das allgemein zu bedeuten hat!
vielen lieben dank schon mal!
lg max
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