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Alt 18.02.2007, 15:45   #1   Druckbare Version zeigen
woodie  
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Beiträge: 3
Neutralisation/Lösungen

habe hier ein beispiel bei dem ich nicht auf die lösung komme:

Wie viele ml 0,246 molarer HNO3 sind nötig, um 38,6 ml einer 0,0515 molaren Ba(OH)2-Lösung zu neutralisieren?

Ich habe zuerst Molmassen ausgerechnet, dann die gelöste Menge in der 2. Lösung (171.33 x 0.0515 = 8.8235g/l -> /1000 -> g/ml -> x38.6 -> 0.34g gelöster stoff)
ich nehme mal an, ich brauche dann dieselbe Menge an HNO3, also 63 x 0.246 -> 15,498g/l -> /1000 -> 0.015498g/ml -> 0.34/0.015498 -> 21.9 ml.
Leider stimmt das Ergebnis nicht, also wird da irgendwo ein Fehler drin sein. Das richtige Ergebnis wäre 16.2 ml. Wäre dankbar, wenn mir jemand den Fehler aufzeigen könnte

Geändert von woodie (18.02.2007 um 16:13 Uhr)
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