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Alt 13.02.2007, 20:05   #1   Druckbare Version zeigen
heidchistian Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 285
Reaktionsenthalpie

Hallo zusammen!

Ich habe mich mal daran versucht die Reaktionsenthalpie für
die Darstellung von Stickstoffmonoxid aus den Elementen auszurechnen:

N2 + O2 --> 2NO

Bei der Berechnung bin ich folgendermaßen vorgegangen:

Zur Spaltung der N-N-Dreifachbindung sind 941 kj/mol nötig
Zur Spaltung der O=O-Dreifachbindung sind 494 kj/mol nötig

Zur Bildung von einer N=O-Einfachbindung werden 607 kj/mol frei.
Da ja 2 mol entstehen werden 2x607kj/mol = 1214 kj frei

Nun, die Reaktionsenthalpie ergibt sich ja aus den Bildungsenergien der Produkte - Bildungsenthalpien der Edukte.

Also: 1214kJ-(941kJ+494kJ)= 221 kj

Für die Herstellung von einem Mol braucht man nur die Hälfte, demnach 221/2 = 110.5kJ/mol

In einem Chemiebuch und auch im Internet fand ich jedoch eine Reaktionsenthalpie von 92 kJ/mol. Wie kann das sein ? Was habe ich falsch gemacht?

Gruß CHristian

Geändert von heidchistian (13.02.2007 um 20:06 Uhr) Grund: Fehler
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