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Alt 30.05.2002, 16:39   #10   Druckbare Version zeigen
C. Iulius Caesar Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.008
Rechenweg

n (NaOH) = c (NaOH) * V (NaOH)
= 5 mol/ l * 0,03 l
= 0,15 mol

n (OH-) / n (H3O+) = 1 / 1
n (H3O+) = 0,15 mol

n (HOOCCOOH) = 1/2 * n (H3O+)
= 0,075 mol

c (H3O+) = 0,15 mol / 0,05 l
= 3 mol / l

c (H3O+) = 0,5 * 3 mol / l
= 1,5 mol / l

PH = - log (1,5)
= -0,176

Ist das richtig so?
Und ist es notwendig, dass ich die Stoffmenge der Säure berechne, weil ich doch sowieso die Stoffmenge der Hydroniumionen einsetze?
__________________
"Nihil tam difficile est, quin quaerendo investigari possiet."
Terenz
Für Nicht-Lateiner:
"Nichts ist so schwer, dass es nicht durch Forschen gefunden werden könnte."
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