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Alt 30.05.2002, 15:16   #5   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Mehrprotonige Säuren

Zitat:
Originalnachricht erstellt von W@ckyW@rrior
wenn ich eine Titrationsberechung für mehrprotonige Säuren durchführen soll, habe ich ein kleines Problem. Zunächst bestimme ich ja mit Hilfe des Volumens der Lauge und der Konzentration der Lauge die Stoffmenge der Lauge. Dann stelle ich das Stoffmaengenverhältnis auf. Dieses ist eins zu eins. Soll ich nun das Stoffmengenverhältnis von Lauge zu Base oder von Hydronium- zu Hydroxidionen aufstellen? Denn die Stoffmenge einer mehrprotonigen Säure ist ja die Hälfte der Stoffmenge der Hydroniumionen. Berechne ich also die Konzentration der Hydroxiumionen oder die Konzentraion der Säure um nachher mit Hilfe des Dissoziationsgrades den wirklichen ph- wert bestimmen zu können?
Hi!

Erstmal vorweg: eine mehrprotonige Säure hat zwei oder MEHR Protonen, deswegen kann man nicht einfach sagen, dass ein Mol einer mehrprotonigen Säure zwei Mol Hydroniumionen abgibt.

Wenn die Dissoziationskonstanten der verschiedenen Protonen weit genug auseinenander liegen, kann man die Säure auch stufenweise titrieren.
Beispielsweise kann man bei Phosphorsäure nur ein Proton, die ersten zwei oder alle drei (dies aber nicht sehr genau) titrieren.


Sieh Dir die Reaktion, die bei der Titration abläuft, mal an:
OH- + H3O+ --> 2 H2O
Gefragt sind also die Stoffmengen an Hydroxid- bzw. Hydroniumionen.

Gruß,
Franz
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