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Alt 27.01.2007, 11:50   #6   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: vollständige Verbrennung

In diesem Fall kommt man durch Raten und Ausprobieren, also M(CxHy) = 56 => C4H8 in der Tat am schnellsten zum Ziel.

Trotzdem möchte ich den alternativen Rechenweg zeigen, wie er wohl beabsichtigt war:

0,56 L CO2 = 25 mmol; n = V/Vm = 0,56 L/22,4 L/mol
0,45 g H2O = 25 mmol
Aus der Reaktionsgleichung CxHy --> CO2 + H2O
ergibt sich dann die empirische Formel (CH2)n mit M = 14

Aus den 350 mg und 140 mL ergibt sich dann M[(CH2)x ] = 56 g/mol,
d.h. n = 4 und die Molekularformel lautet (CH2)n = (CH2)4 = C4H8
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